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【题目】某温度下,向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pH与pOH的变化关系如右图所示。下列说法错误的是( )

A. 此温度下,水的离子积常数为1.0×10 -2a

B. N点溶液加水稀释,增大

C. M、Q、N三点所示的溶液中,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D. Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

【答案】D

【解析】AN点时pOH=pH,说明cOH-=cH+=l0-amol/L,水的离子积Kw=cOH-×cH+=1.0×l0-2a,故A正确;BN点溶液为NH4ClNH3·H2O加水稀释时Ka=温度不变,故Ka不变,加水稀释氢氧根离子浓度减小,所以增大,B正确;C.溶液呈电中性,根据电荷守恒可知:cNH4++cH+═cCl-+cOH-),故C正确;D.恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性,N点的pH=pOH,溶液呈中性,氨水稍过量,则N点消耗盐酸的体积小于氨水的体积,故D错误故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是(
A.Na+、Mg2+、Cl、OH
B.H+、Ca2+、CO32、NO3
C.Cu2+、K+、SO42、NO3
D.Na+、H+、OH、Ca2+

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【题目】下列关于金属性质的叙述中正确的是(
A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属
D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

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【题目】按下图装置进行实验,并回答下列问题

1锌极为__________极,电极反应式为__________________________________

2石墨棒C1______极,电极反应式为________________________________石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________

3C2极析出224mL气体(标准状态)时,此时装置BOH的物质的量为________mol

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【题目】25、101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L COH2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.

⑴若剩余气体的体积是15 L,则原COH2的混合气体中V(CO)=________L,V(H2)=________L.

⑵若剩余气体的体积为a L,则原COH2的混合气体中V(CO)V(H2)=________.

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【题目】等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 ( )

A. 原子数 B. 密度 C. 质子数 D. 质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下,5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g,其中氧气与氦气的质量比是(  )

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/LN2、0.26mol/LH2,进行合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化,图2表示其它条件相同,温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,达到平衡时NH3的质量分数。

下列判断不正确的是

A. 2 中反应速率最快的是容器丙

B. 1 中容器乙的反应可能使用了催化剂

C. l 中容器乙0~5 min时间内v(N2) = 0.012mol/(L·min)

D. 1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5

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【题目】(1)二氧化碳的摩尔质量是 _________,9g水的物质的量是_____,0.5mol CH4在标准状况下的体积约为_______________

(2)等质量的COCO2在同温同压下的体积之比为_________所含O原子个数之比为_________

(3)3.1 g Na2X含有Na 0.1 mol,则Na2X的摩尔质量为________,X的相对原子质量为________。。

(4)14 g C2H4C4H8的混合物所含质子的物质的量为________

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