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可逆反应①X(g)+2Y(g)?2Z(g)、②2M(g)?N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是(  )
A、反应①的逆反应是放热反应
B、达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11:10
C、达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为
5
11
D、在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:A、从降温导致平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移动时,X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热;
B、根据等温时,反应②中气体的物质的量不变,压强与体积成反比,并且左右两个容器中的压强关系可判断;
C、相同压强下,根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量,进而求出转化率;
D、由于温度变化反应②的平衡已经被破坏,M的体积分数不会相等的.
解答: 解:A、降温由平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移动,同时X、Y、Z的总物质的量减少,说明平衡向右移动,正反应放热,逆反应为吸热反应,故A错误;
B、平衡时,右边物质的量不变,由图可以看出达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为:
2
2.2
=
10
11
,故B错误;
C、达平衡(Ⅰ)时,右边气体的物质的量不变,仍为2mol,左右气体压强相等,设平衡时左边气体的物质的量为xmol,
则有:
2
x
=
2.2
2.8
,x=
2×2.8
2.2
=
28
11
mol,即物质的量减少了3-
28
11
=
5
11
mol,所以达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为
5
11
;故C正确;
D、由平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ),化学反应②发生移动,M的体积分数不会相等的,故D错误.
故选:C.
点评:本题考查化学平衡移动问题,具有一定难度,做题注意从右边反应体系中的物质的量不变考虑.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2mol A和1mol B,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g)?2C(g),达平衡时,C的体积分数是0.4.
(1)在此状态下达平衡时,其平衡常数为
 

(2)若恒温恒压时开始充入4mol C,达平衡时C的体积分数是
 
,容器的体积为
 
L.
(3)若另选一容积不变的密闭容器,仍控制温度为t℃,开始充入4mol A和2mol B,反应达平衡时C的体积分数仍是0.4,压强为101kPa.则该容器的体积为
 
L.
(4)若控制温度为t℃,另选一容积不变的密闭容器,其体积为VL,开始充入一定量的A 和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4,则开始充入的A和B物质的量应满足 a<
n(A)
n(B)
<b,其中a为
 
,b为
 
(填数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液,一段时间后,向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是(  )
A、AgNO3
B、Na2SO4
C、CuCl2
D、HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气.反应的化学方程式如下:NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
 NaCl+N2↑+2H2O,则氮气的发生装置与下列气体中发生装置相同的是(  )
A、H2
B、O2
C、Cl2
D、CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

将1.0mol PCl3,和1.0mol Cl2充入体积不变的1L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.50mol,如果此时将PCl3和Cl2全部移走,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(  )
A、0.50mol
B、0.19mol
C、0.25mol
D、0.31mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应
TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)△H>0    
(1)反应( I)的平衡常数表达式K=
 
,若K=1,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为
 

(2)如图1所示,反应(1)在石英真空管中进行.先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉未和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度T1
T2(填“>””<”或“=”).上述反应体系中循环使用的物质是
 

(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量.做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为
 
,滴定反应的离子方程式为
 

(4)25℃时,H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
 
mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中
c(H2SO3)
c(HSO3-)
 
(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图2所示.写出a电极上发生的电极反应式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在100℃时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是(  )
A、前2s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L?s)
B、在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C、在平衡时体系内含N2O4 0.25mol
D、平衡时,N2O4的转化率为40%

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为实验室制取自来水的装置示意图,根据图示回答下列问题.
(1)图中的两处明显的错误是:
 
;②
 

(2)A仪器的名称是
 
,B仪器的名称是
 

(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量
 

其作用是
 

(4)教材中将装置图中的A仪器换成圆底烧瓶,且没有使用温度计,为什么制取蒸馏水时可以不使用温度计?
 

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分析如下残缺的反应:RO3-+    +6H+=3R2↑+3H2O.下列叙述正确的是(  )
A、上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B、R的原子半径在同周期元素原子中最小
C、R一定是周期表中的第VA族元素
D、RO
 
-
3
中的R元素在所有的反应中只能被还原

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