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    5．下列说法中，正确的一组是（　　）
    ①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
    ②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
    ③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
    ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
    ⑤离子化合物中含有离子键
    ⑥分子晶体中的分子不含有离子键
    ⑦分子晶体中的分子内一定有共价键
    ⑧原子晶体中一定有非极性共价键．
    A．②⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥C．②⑤⑥D．②③⑤⑥⑦

    分析 不同非金属性原子之间存在的共价键为非极性键，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，分子晶体不存在离子键，以此解答该题．

    解答 解：①两种元素构成的共价化合物，如为如H2O2，含有O-O非极性键，故错误；
    ②两种非金属元素，吸电子的能力不同，原子间形成的化学键都是极性键，故正确；
    ③H2O2既含极性键也含有非极性键，故错误；
    ④共价化合物如为原子晶体，熔点可能比离子化合物高，故错误；
    ⑤离子化合物中一定含有离子键，故正确
    ⑥分子晶体中的分子只含有共价键或不含共价键，一定不含有离子键，故正确；
    ⑦如为单原子分子，则分子晶体中的分子内没有共价键，故错误；
    ⑧如为二氧化硅，则含有极性键，不含非极性键，故错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同
    B．质量数相同的原子，其化学性质不一定相同
    C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子
    D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

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    B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    C．试管中NaOH溶液仅用来吸收电解时产生的Cl2
    D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.02mol气体

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    13．相同的温度和压强下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）
    A．它们的分子个数比为17：16B．它们的原子个数比为17：16
    C．它们的体积比为17：16D．它们密度比为16：17

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、…
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③MnO4-、…Cl2、Mn2+、…
    A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
    B．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：1
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．O2与O3互为同素异形体B．和互为同分异构体
    C．35Cl和37Cl 互为同位素D．互为同分异构体

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    17．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，所得溶液体积为200mL．求：
    （1）电解后所得溶液的c（H+）为1mol•L-1，阴极质量增重6.4g；
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