Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
• B． V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含a g SO₄^2-，取此溶液0.5VL用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe³⁺）为$\frac{a}{4V}$ mol/L
• C． 实验室需240mL2mol/L的CuSO₄溶液，配置时应称125.0gCuSO₄•5H₂O
• D． 10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，质量分数变为9.8%

Answer 1

分析 A、溶液的体积不等于溶剂的体积；
B、根据n=$\frac{m}{M}$计算出ag硫酸根离子的物质的量，再计算出0.5VL溶液中硫酸根离子的物质的量，然后根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度；
C、实验室需240mL2mol/L的CuSO₄溶液，应选用250mL的容量瓶，所以配置时应称250×10^-3×2×250=125.0gCuSO₄•5H₂O；
D、根据浓硫酸与稀硫酸的密度不同，稀释后硫酸的质量分数大于9.8%．

解答 解：A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不等于1L，无法求出溶液的物质的量浓度，故A错误；
B、ag硫酸根离子的物质的量为：$\frac{ag}{96g/mol}$=$\frac{a}{96}$mol，取出的0.5VL溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：$\frac{a}{96}$mol×$\frac{0.5VL}{VL}$=$\frac{a}{192}$mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子物质的量为：$\frac{a}{192}$mol×$\frac{2}{3}$=$\frac{a}{288}$mol，稀释后溶液中铁离子浓度为：$\frac{\frac{a}{288}mol}{2VL}$=$\frac{a}{576V}$mol/L，故B错误；
C、实验室需240mL2mol/L的CuSO₄溶液，应选用250mL的容量瓶，所以配置时应称250×10^-3×2×250=125.0gCuSO₄•5H₂O，故C正确；
D、10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H₂SO₄的质量分数大于9.8%，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．