练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列各组离子无色，且能够大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．OH-、NO3-、K+、Na+B．H+、Fe3+、SO42-、Cl-
    C．K+、Cu2+、Cl-、CO32-D．Al3+、Fe2+、NO3-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；
    B．Fe3+为黄色，与无色不符，故B不选；
    C．Cu2+、CO32-结合生成沉淀不能共存，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；
    D．Al3+、Fe2+均与OH-结合生成沉淀不能共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应及有色离子的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据描述填空
    （1）安徽阜阳的“大头娃娃”，四肢短小、身体瘦弱、脑袋特大，是因为哺乳期食用含蛋白质量很低的劣质奶粉所致．（填名称）
    （2）“甲状腺肿大”、“发育迟缓”可能是由于缺碘引起的．（填名称）
    （3）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）人体内各种组织的蛋白质在不断地分解，最后主要生成尿素排出体外．
    （5）黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和锌的合金（填名称）
    （6）胃舒平（主要成分为Al（OH）3）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如图1：

    （1）步骤①～③中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有玻璃棒．
    （2）步骤①中Cu发生的离子方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，此时该溶液中所有的金属阳离子是Cu2+、Fe3+、Al3+；步骤②中得到滤渣2的主要成分是Fe（OH）3（填化学式）．
    （3）滤渣3加适量稀硫酸溶解，将得到溶液进行：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，即得到硫酸铜晶体；由滤液3制备Al2（SO4）3•18H2O时，按化学反应顺序用到的试剂依次为④②．（填序号）
    ①NaOH溶液    ②稀硫酸    ③氨水    ④二氧化碳
    （4）在步骤（3）中，发生反应的第一个离子方程式是Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）为测定制得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量，取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解，得到固体质量与温度的关系如图2．
    已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．根据图中数据，计算CuSO4•xH2O中x的值为5；258℃到650℃时反应的化学方程式为2CuSO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某烃A、B的分子式均为C6H10，它们的分子结构中无支链或侧链．
    ①A为环状化合物，它能与Br2发生加成反应，A的名称是环己烯．
    ②B为链状烯烃，它与Br2加成后的可能产物只有两种，B的结构简式是CH3CH=CHCH=CHCH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解
    B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛
    C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾
    D．检验某溴乙烷中的溴元素可向其中加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5mol•L-1K1=4.4×10-7mol•L-1
    K2=5.6×10-11mol•L-1    		3.0×10-8
    mol•L-1
    请回答下列问题：
    （1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （2）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母序号，下同）．
    A．c（H+）                B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$         C．c（H+）•c（OH-）
    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                   E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
    （4）已知100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=11：9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（　　）
    A．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉
    B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴
    C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
    D．向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．图为元素X的前五级电离能的数值示意图．已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子核外电子的轨道表示式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：
    （1）该蓄电池的负极材料是Pb，放电时发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性减小（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向负（填“正”或“负”）极．
    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O（用离子方程式表示）．
    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为2H2+4OH-=4H2O+4e-；，正极电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e-，消耗标况下氧气5.6L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案