Question

15．（1）写出下列物质的电子式：
①H₂O②HCl③Cl₂④CO₂ ⑤KCl
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
①MgCl₂  ②Br₂．

Answer 1

分析 （1）①水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；
②氯化氢为共价化合物，分子中含有1个氢氯键；
③氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构；
④二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构；
⑤氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
（2）①镁原子最外层有两个电子易失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，卤原子最外层有7个电子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁；
②溴分子中，两个溴原子通过1对共用电子结合，据此用电子式表示出其形成过程．

解答 解：（1）①水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，
故答案为：；
②氯化氢为共价化合物，其分子中含有1个氢氯键，氯化氢的电子式为：，
故答案为：；
③Cl₂分子中含有1个共价键，其电子式为：，
故答案为：；
④二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，
故答案为：；
⑤KCl存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为，
故答案为：；
（2）①镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：，

故答案为：；
②溴分子中含有1个Br-Br共价键，溴的电子式为：，用电子式表示溴的形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别，试题培养了学生规范答题的能力．