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    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
    B．在相同条件下，相同物质的量CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同
    C．NaOH的摩尔质量40g
    D．在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同

    分析 A．原子晶体、离子晶体及金属晶体中不存在分子；
    B．三种气体都是双原子分子中，根据N=nNA分析；
    C．摩尔质量的单位为g/mol；
    D．标准状况下三氧化硫的状态不是气体．

    解答 解：A．有些物质中不含有分子，如原子晶体、离子晶体及金属晶体，则1mol物质中不一定含有6.02×1023个分子，故A错误；
    B．由于单质都是双原子分子，则在相同条件下，相同物质的量CO、N2的混合气体与O2的分子个数、原子个数都相同，故B正确；
    C．NaOH的摩尔质量应该为40g/mol，故C错误；
    D．标况下氧气为气体，而三氧化硫为固体，则标况下1molO2与1molSO3的体积不相同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某原电池装置如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．石墨电极上发生氧化反应B．负极反应：2H++2e-═H2↑
    C．电流方向：石墨→铁D．盐桥中Cl-向右池移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．25℃时，现有浓度均为0.10mol•L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：
    （1）将等体积①和②混合，所得溶液显碱 （填“酸”“碱”或“中”）性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- （用离子方程式表示）．
    （2）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是abd
    a．c（H+）＞c（OH- ）                                       b．c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+ ）+c（Na+ ）
    c．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）   d．c（Na+）＜c（CH3COO- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．近年来我省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请根据这一主题和题意，用下列选项的标号进行填空．
    A．二氧化碳  　　B．含磷洗衣粉  　　　　C．二氧化硫
    （1）推广使用燃煤脱硫技术，防治C造成的污染．
    （2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是A．
    （3）导致水体富营养化的物质是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）0.2mol•L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的化学平衡有（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
    （3）0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
    （4）写出氯化铁溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式是?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
    （5）硝酸铁溶液蒸干后再灼烧得到的产物是Fe2O3，理由是硝酸铁水解生成Fe（OH）3和HNO3，反应方程式为Fe（NO3）3+3H2O?Fe（OH）3+3HNO3，HNO3具有挥发性，加热促进HNO3挥发，从而促进氯化铁水解，蒸干时得到固体Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3
    （6）AlCl36H2O晶体与SOSl2混合加热可得到无水AlCl3，SOCl2的作用是SOCl2与水反应既可减少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
    （7）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，欲除去酸性硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁杂质，可先加入下列试剂中的C后
    A．酸性高锰酸钾溶液B．新制氯水C．30%过氧化氢溶液D．稀硫酸E．浓硫酸
    再加入足量的CuO、Cu（OH）2，CuCO3（填化学式，至少填三种）中的某一种物质，过滤即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某50mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+离子，当向该溶液中加入5mol/L的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n（沉淀）随NaOH溶液的体积v（NaOH）变化关系如图所示．（　　）
    A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+
    B．原溶液中Al3+的浓度为lmol/L
    C．原溶液中NH4+的物质的量为0.4 mol
    D．当加入的NaOH溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-
    B．在酸性KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
    C．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20 mol2•L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
    D．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．反应2A（g）+B（g）?3C（g），起始时按5：2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%．（已知A、B的相对分子质量分别为a、b）求：
    （1）A的转化率为56%；B的转化率为70%
    （2）平衡时混合气体的平均相对分子质量为$\frac{5a+2b}{7}$
    （3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C5H12O的醇，能被酸性KMnO4溶液氧化成C5H10O，则符合此条件的醇的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．3种

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