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    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（相对原子量：N-14  H-1）（　　）
    A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
    B．标准状况下，2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1NA
    C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
    D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为NA

    分析 A、消耗4mol氯化氢气体，可以生成1mol氯气；但是浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，生成的氯气的物质的量小于1mol；
    B、标准状况下，水是液体；
    C、1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.2NA；
    D、NH3分子中含有10g电子，1.7g NH3含有的电子数为NA．

    解答 解：A、二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，消耗4mol氯化氢能够生成1mol氯气；由于随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，所以含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的氯气的物质的量小于1mol，生成的标况下氯气的体积小于22.4L，故A错误；
    B、标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；
    C、NaHSO4在水溶液中完全电离，1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.2NA，故C错误；
    D、NH3分子中含有10g电子，1.7g NH3的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意稀盐酸与二氧化锰不反应；阿伏加德罗常数是高考的“热点”．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molO2的质量为32g/mol
    B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量
    C．SO42-的摩尔质量为96g/mol
    D．1mol CO2的体积是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有关物质的性质及其用途的描述，正确的是（　　）
    ①Al2O3（是氧化物，因熔点很高作耐火坩埚） 
    ②KAl（SO4）2•12H2O（因氧化性作水的消毒剂）
    ③Fe2O3（因其颜色且性质稳定作黑色油漆或涂料）
    ④Na2CO3（属于盐类，因其溶液显碱性作食用碱） 
    ⑤钠、钾、锶、钡等化合物（因焰色反应作烟花）
    ⑥Na2O2（不属于碱性氧化物，因可吸收水分及CO2时放出氧气作呼吸面具供氧剂）
    A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硅单质及其化合物应用很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1375K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是AD．
    A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
    B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．光导纤维的主要成分是SiO2
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡．写出实验现象并给予解释（用化学方程式说明）生成白色絮状沉淀，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
    （4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是B（填字母）．
    A．高温结构陶瓷    　B．生物陶瓷　     C．导电陶瓷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请根据下列的实验现象填写下表：
    ①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色
    被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）
    葡萄糖新制氢氧化铜
    淀粉碘水
    蛋白质硝酸
    蛋白质燃烧
    葡萄糖银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．体系中SO3的体积分数保持不变   d．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO
    （2）测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（写出一种即可）．
    （4）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）
    为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的负极（选填“正”或“负”）写出B极电极反应式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
    （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为1：7．
    ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是含NO较多混合气体无法完全吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．下列叙述正确的是（　　）
    A．Zn是负极，发生还原反应
    B．一段时间后，铜片质量减轻
    C．电流从铜片经导线流向锌片
    D．一段时间后，电解质溶液的酸性保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1-丁烯和2-丁烯都存在顺反异构现象
    B．一氯甲烷不存在同分异构体的事实可以证明甲烷分子是正四面体形分子
    C．间二氯苯只有一种结构的事实可以证明苯分子是正六边形分子
    D．苯不能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色可以证明苯分子中的碳碳键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示．该有机物可能发生的反应有
    ①水解  ②加聚  ③取代  ④消去  ⑤银镜（　　）
    A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．①④⑤

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