Question

工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH₃与之发生下列反应：NO_X+NH₃→N₂+H₂O．现有NO、NO₂的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比（ ）
A．1：3
B．2：1
C．1：1
D．1：4

Answer 1

【答案】分析：氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；也可以利用平均值法计算，
解答：解：根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH₃～N₂～3e^-；一氧化氮被还原为氮气，NO～N₂～2e^-二氧化氮被还原为氮气
NO₂～N₂～4e^-
设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3-x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3-x），
x=0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则相同条件下，混合气体中NO和NO₂的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3；
故选A．
点评：本题考查了氮氧化物的污染与防治，氧化还原反应的电子守恒，混合物的计算．