Question

20．化学反应的过程就是化学键的断裂和形成的过程．
已知：①将lmolO₂拆成原子后，需要能量498kJ．
②Cl形成lmolCl₂时，放出能量243kJ．
（1）H₂O的电子式是，HCl中的化学键类型是共价键．
（2）对于一定条件下的反应：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，4molHCl被氧化时放出115.6kJ热量．则断开lmolH-O键与断开lmolH-Cl键所需能量相差约为32kJ．水中H-O键HCl中H-Cl相比，更稳定的化学键是H-O．

Answer 1

分析 （1）根据H₂O为共价化合物书写电子式，HCl为非金属之间形成的共价键；
（2）反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，据此计算H-O键与H-Cl键的键能差，进而计算断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量差．

解答 解：（1）因为H₂O为共价化合物，则H₂O的电子式为，HCl为非金属之间形成的共价键，故答案为：；共价键；
（2）E（H-O）、E（H-Cl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，
反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，更稳定的化学键是H-O；故答案为：32kJ；H-O．

点评 本题考查了焓变、焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，题目难度中等．