Question

【题目】常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb ＋PbO2 ＋ 2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。请依据上述情况判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是________________。

（2）请依据两极材料和总反应，写出放电时正极反应是______________。

（3）请依据总反应式和正极反应式，写出放电时负极反应是________________________。（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向______极；电流方向从______极流向______极。

（5）放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

Answer 1

【答案】 Pb PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O Pb-2e-+SO42-= PbSO4 负极 正 负 减弱

【解析】（1）根据电池总反应式可知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，因为在原电池中负极发生失电子化合价升高的氧化反应，所以Pb为负极材料。

（2）放电时，正极上PbO2得电子，同时与H2SO4反应生成PbSO4和水，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。

（3）放电时，负极Pb失电子发生氧化反应，同时与SO42-反应生成PbSO4，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-= PbSO4。

（4）放电时，负极Pb失电子，电子从负极沿外电路流向正极，电流方向与电子运动方向相反，故电流从正极流向负极；阳离子与电流方向形成闭合，阴离子与电子方向形成闭合，所以电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。

（5）放电时，H2SO4参加反应导致溶液中c(H+)降低，故电解质溶液的酸性减弱。