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    下列有关资源的开发利用说法正确的是（　　）
    A、从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应
    B、从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2
    C、天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
    D、Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：元素及其化合物
    分析：A．海带中碘元素以碘离子形式存在，将化合态元素转化为游离态一定发生氧化还原反应；
    B．电解氯化钠溶液得到氯气、NaOH和氢气；
    C．乙醇属于可再生能源，水煤气属于二次能源；
    D．活泼金属采用电解法冶炼，Hg可以采用热分解法冶炼．
    解答： 解：A．海带中碘元素以碘离子形式存在，将化合态元素转化为游离态过程中一定有电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故A正确；
    B．电解氯化钠溶液得到氯气、NaOH和氢气，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，故B错误；
    C．天然气属于化石能源，不能再生，乙醇属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成，水煤气属于二次能源，工业用碳和水反应生成，属于煤的气化，故C错误；
    D．Al属于活泼金属采用电解氧化铝方法冶炼，Cu采用热氧化还原法冶炼，Hg可以采用热分解法冶炼，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查较综合，涉及金属的冶炼、氧化还原反应等知识点，会根据金属活泼性强弱确定冶炼方法，会区分一次能源、二次能源，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把质量相等的Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、分别装入三个气球中，将气球分别绑在三个盛有足量盐酸的试管上，将试剂同时倒入试管中，则反应放出CO2最慢的是
     
    ，气球最先胀大的是
     
    ，消耗盐酸最多的是
     
    ，最后气球胀得最小的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质XYZ
    初始浓度/mol/L0.10.20
    平衡浓度/mol/L0.050.050.1
    下列说法错误的是（　　）
    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1 6
    C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D、改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从海水中提取溴的方法如下：
    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
    ④向吸收塔内通入适量的氯气；
    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．
    请完成下列问题：
    （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有
     
    ；蒸馏时碎瓷片的作用是
     
    ．
    （2）步骤②中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
     
    ．
    反应中
     
    （写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到
     
    mol电子．
    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是
     
    ．（填序号）
    A．盐酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
     Si3N4（s）+12HCl（g）△H=akJ/mol．一定条件下，在密闭恒容的容器中发生上述反应．下列说法正确的是（　　）
    A、v逆（N2）=3v正（H2）能表示上述反应达到化学平衡状态
    B、其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    C、若加入合适的催化剂，反应速率增大，N2的平衡转化率增大
    D、其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小，则小于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏德罗常数，下列论述中不正确的是（　　）
    A、18gNH4+含有的电子数为10NA
    B、NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量比为1：1
    C、3.9g K变为K+时，失去的电子数为0.1NA
    D、常温常压下，O2所含的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E五种溶液分别是NaOH溶液，NH3?H2O溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，NH4HSO4溶液中的一种，常温下进行下列实验．
    ①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E）；
    ③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题
    （1）D是
     

    （2）c（OH-）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粒反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     

    ①反应所需要的时间：E＞A
    ②开始反应时的速率：A＞E
    ③参加反应的锌粉的物质的量：A=E
    ④反应过程的平均速率：E＞A
    ⑤A溶液中有锌粉剩余
    ⑥E溶液中有锌粉剩余
    （3）室温下，向0.01mol?L-1的C溶液中滴加0.01mol?L-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有粒子的物质的量浓度由大到小的顺序为
     

    （4）常温下，将0.1mol?L-1的E溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是
     

    A．c（H+）   B.
    c(H+)
    c(E)
       C．c（H+）?c（OH-） D.
    c(OH-)
    c(H+)

    （5）25℃时，已知某些物质的电子平衡常数如下表
     化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
     电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		 3.0×10-8
    则：物质的量浓度均为0.1mol．L-1的下列四种溶液：a．Na2CO3溶液，b．NaClO溶液 c．CH3COONa溶液，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是
     
    （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系，mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）+Q有下列判断，其中正确的是（　　）
    A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q
    B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C、若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
    D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
    1
    2
    要小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉具有漂白作用和消毒作用．某校兴趣小组拟选用如下装置制各少量漂白粉．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为
     
    （填仪器接口的字母编号）
    （2）制取漂白粉的化学方程式是
     
    ．
    （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
    ①HCl气体的存在对有效成分的影响；②温度较高时，氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2．为避免②的发生，可采取的措施是
     
    ．
    （4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，溶液中入和酚酞后显红色，一会又变成无色，该同学据此判断，上述实验制取的漂白粉成分是Ca（OH）2、Ca（ClO）2．该同学的判断不正确，原因是
     
    ．
    （5）请你设计一个实验，用化学方法区分长期保存的漂白粉、新制的漂白粉，写出简要实验步骤及观察到的现象
     
    ．

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