Question

某同学用如图装置做中和热的测定实验
实验步骤：①组装仪器②分别量取50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t₁．③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度．④重复实验三次，取终止温度平均值为t₂．⑤计算     
回答下列问题：
（1）如图装置缺乏的仪器是：

温度计

（2）误差分析：（填偏大偏小无影响）
①未及时测出最高温度，其值

偏小

②用环形铜丝代替环形玻璃棒

偏小

（3）为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？

使盐酸充分反应

（4）泡沫塑料的作用是：

防止反应放出的热量散失

（5）如果中和后的溶液的比热容为ckJ/（g?℃），假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol水时的反应热为：△H=

-4000ckJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）①未及时测出最高温度，测得温度差偏小；
②实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，散失热量，测得温度差偏小；
（3）根据氢氧化钠足量确保盐酸完全反应，放出的热量更完全；
（4）为减少热量散失，应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用泡沫塑料填满；
（5）先根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，然后根据中和热的概念求出反应热；

解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是温度计；
故答案为：温度计；
（2）①未及时测出最高温度，测得温度差偏小，由Q=cm△T可知热量偏小，中和热的数值偏小，
故答案为：偏小；
 ②实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，散失热量，测得温度差偏小，由Q=cm△T可知热量偏小，中和热的数值偏小，
故答案为：偏小；
（3）根据氢氧化钠足量确保盐酸完全反应，放出的热量更完全，使测得的数值更准确；
故答案为：使盐酸充分反应；
（4）为减少热量散失，应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用泡沫塑料填满，所以泡沫塑料的作用防止反应放出的热量散失；
故答案为：防止反应放出的热量散失；
（5）50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液，溶液质量m=100mL×1g/mL=100g，比热容为ckJ/（g?℃），温度差为t₂-t₁，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=ckJ/（g?℃）×100g×（t₂-t₁）=100cKJ，所以生成1mol的水放出热量

100cKJ

0.025

=4000ckJ，即该实验测得的中和热△H=-4000ckJ/mol，
故答案为：-4000ckJ/mol；

点评：本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．