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    11．元素周期表是元素周期律的具体表现形式．下列说法正确的是（　　）
    A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置
    B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱
    C．第IA元素全部是金属元素
    D．可在过渡元素中寻找半导体材料

    分析 A．原子核外电子层数以及最外层电子数与周期表的周期、族有关；
    B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；
    C．第IA元素H为非金属；
    D．半导体材料在金属和非金属的分界线寻找．

    解答 解：A．电子层相同的元素排在同一横行，自左而右按核电荷数递增顺序排列，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层增多的顺序由上而下排成纵行，故元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，故A正确；
    B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；
    C．第IA元素H为非金属，其它为金属，故C错误；
    D．半导体材料在金属和非金属的分界线寻找，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质即可解答，注重元素位置与性质的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯．
    （1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：
    ①醇羟基乙醇，其结构简式为CH3CH2OH；②-COOH乙酸．
    （2）在上述五种有机物中（填写序号）
    ①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是乙烯，其结构简式为CH2=CH2．
    ②能发生水解反应的是乙酸乙酯．
    （3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在上（填“上”或“下”）．
    （4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有（填“有”或“没有”）碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
    A．向1mol•L-1的氨水中加少里硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
    B．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小关系：④＞①＞③＞②
    C．将2mol•L-1的某一元酸HA溶液和1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
    D．物质的量浓度之比为 1：1 的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HC10）+c（ClO-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
    C．加水稀释后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）•c（OH-）变大
    D．1L0.1mol•L-1的氨水中有6.02×1022个NH${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-）、SO42-，现取二份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g．
    根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
    A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-、Fe3+
    B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
    C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
    D．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．C2H4与C4H8一定是同系物
    B．丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    C．1丁烯与2丁烯互为同分异构体
    D．新戊烷和2，2二甲基丙烷互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．含CN-废水在排放前的处理过程如下：

    已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L．
    （1）沉淀 D 的化学式是CuCN．
    （2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
    （3）滤液 C 中还含有微量的CN-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
    （4）反应①为制得某种元素的低价 X 离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替 B 溶液可以（填是或否），理由是：因为Na2SO3具有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+离子，并设计实验证明所用 Na2SO3溶液是否变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．乙烷的电子式是，3，4-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式为CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．春节期间，很多城市都会燃放烟花鞭炮增强节日气氛，但烟花爆竹燃放直接导致空气质量下降，会引起空气中PM2.5浓度上升、SO2和NO2含量升高．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量．
    （1）他们设计如下实验装置，探究SO2的性质

    ①如何检查装置A的气密性关闭分液漏斗活塞，用导管连接出口插入水槽中，用手捂住锥形瓶加热，若出气泡冒出，冷却后有一段液柱，则证明气密性良好．
    ②能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为D中出现浅黄色沉淀或浑浊．
    ③装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液．
    ④装置C中反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=2I-+4H++2SO42-．
    （2）他们用如图所示的装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

    ①实验时a中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是提高二氧化硫的转化率．
    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是排尽装置中二氧化硫及三氧化硫，使三氧化硫在C中成分冷却，二氧化硫被D充分吸收．
    ③实验结束后，若装置c增加的质量为m g，装置d中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是[$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）]×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）他们拟用以下装置测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．

    请你选用装置a（填“a”或“b”）完成实验，简述实验过程（操作、现象、数据等）当溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V．

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