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    20．如果将50g CuSO4•5H2O溶解在100g水中，求CuSO4在水溶液中的质量分数．

    分析 CuSO4•5H2O溶解在100g水中，所得溶液中的溶质是硫酸铜，据此结合溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，进行分析解答．

    解答 解：CuSO4•5H2O溶解在100g水中，所得溶液中的溶质是硫酸铜，50克CuSO4•5H2O中含CuSO4的质量为：50g×$\frac{160}{160+18×5}$100%=32g．
    所得溶液的质量分数是$\frac{32g}{150g}$×100%≈21.3%．
    答：所得溶液的质量分数是21.3%．

    点评 本题考查了溶液中溶质的质量分数的计算，题目难度不大，掌握溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列不能被人体吸收而成为人体的能源物质的是（　　）
    A．植物油B．纤维素C．淀粉D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室制取少量的N2常利用反应：NaNO2+NH4Cl     $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   NaCl+2H2O+N2↑，关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．NaNO2中N的化合价为+5价B．生成1molN2时转移的电子数是6mol
    C．NH4Cl中N元素被还原D．N2既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学欲利用10kg某矿石（成分为40%Fe2O3、48%CuS、5%SiO2、7%Al2O3） 为原料制取绿矾和胆矾，设计了如下流程：

    已知：CuS不溶于非氧化性酸．
    （1）固体1中成分为CuS、SiO2（填化学式）；溶解矿石选用足量硫酸，试剂X最好选用Fe（填化学式）．
    （2）加NaOH溶液时要控制好pH，若碱性太强，会导致产品中混有较多可溶性杂质，请用离子方程式解释Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）由“溶液2”获得FeSO4•7H2O的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；该操作过程中使用的可以直接加热的硅酸盐仪器名称是蒸发皿．
    （4）FeSO4•7H2O在高温下分解，生成四种氧化物，其中之一为红棕色固体，另外还有两种含硫的氧化物，请写出该分解反应的化学方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．
    （5）已知“固体3”中含有淡黄色固体，根据流程，写出“过程1”发生的化学反应离子方程式CuS+H2O2+2H+=Cu2++S↓+2H2O
    （6）某同学在实验完成之后，得到10kg CuSO4•5H2O，则铜元素的回收率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．12C与14C互称同位素，O2与O3是氧元素的同素异形体
    B．SO2和SO3属于酸性氧化物，Na2O和Na2O2属于碱性氧化物
    C．潮解和电解属于化学变化，蒸馏和干馏属于物理变化
    D．沼气和水煤气属于可再生能源，锌锰干电池和铅蓄电池属于二次电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．在一定条件下，气体A可发生反应：2A（g）?B（g）+3C（g），若已知平衡时所得到的混合气体相对于H2的密度为4.25，由此推出A的相对分子质量可能为（　　）
    A．8.5B．17C．16D．34

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．炼锌烟尘的主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO，可以利用该烟尘制取Zn和ZnCl2．
    Ⅰ．制取氯化锌的主要工艺如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.93.2
    Zn2+5.26.4
    Fe2+5.89.7
    （1）加入H2O2溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子．
    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是abc（从下列四种物质中选择）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2．
    a．ZnO　b．Zn（OH）2　c．Zn2（OH）2CO3　d．ZnSO4
    （3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．
    Ⅱ．制取金属锌采用碱溶解：ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后电解浸取液．
    （4）以石墨作电极电解时，阳极放电的离子为OH-；阴极的电极反应式为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上电子数是K层上电子数的3倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是614C．
    （2）元素Y的原子结构示意图为．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-Cl-OB．氨气分子的球棍模型：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．硫化氢分子的电子式：

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