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    下列物质与N2不是等电子体的是  (    )
    A．COB．CN-C． HFD．C22-
    C
    等电子体是指价电子数相同、原子总数相同的粒子互为等电子体，N2为2个原子、10个价电子的粒子，其中CO、.CN-、C22-、与N2互为等电子体，HF的价电子与氮气不等有8个；所以C选项符合题意。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2009年11月26日，中国正式对外宣布控制温室气体排放的行动目标，决定到2020年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。下列说法正确的是
    A．控制二氧化碳的排放是有效防止酸雨的重要措施
    B．二氧化碳是一种含有非极性共价键的非极性分子
    C．二氧化碳分子的比例模型为
    D．广泛使用高效节能的荧光电灯可以减少二氧化碳的排放量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，错误的是   
    A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键
    C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各微粒属于等电子体的是
    A．N2O4和 NO2B．CH4和 NH4+
    C．CO2和NO2D．C2H6和N2H6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)(1)请用下列10种物质的序号填空：
    ①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
    (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物，其结构式为：________。
    (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在l80℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是
    A．12C和14CB．氯气和氯水C．乙醇和酒精D．H2和H3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中，各原子未处于同一平面上的是           （  ）
    A．NH3B．C2H4C．H2OD．CH2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。
    （l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为                ; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，则该系列化合物的通式为                。
    （2）若乙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 6．8×10ˉ6，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，则乙的溶解平衡可表示为               ，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为                   mol/ L．
    （3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为                           ．
    （4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
    B．NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同
    C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
    D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

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