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11.某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示. 
(1)X的转化率是30%,
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为3X+Y?2Z;
(3)反应从开始至2min末,v(Z)=0.05mol/(L•min),v(X)=0.075mol/(L•min),
(4)当反应进行到第2min,该反应是达到平衡状态,X所占的体积分数为38.9%.

分析 由图象可知,反应达到2min时达到平衡状态,各物质的物质的量不变,根据图知,该反应中参加反应的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol,则X、Y、Z的计量数之比=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,以此可确定反应的化学方程式,并以此计算转化率、反应速率以及体积分数,以此解答该题.

解答 解:(1)2min时C的物质的量由1mol变化为0.7mol,则转化率为$\frac{1.0mol-0.7mol}{1.0mol}×100%$=30%,故答案为:30%;
(2)同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比,根据图知,该反应中参加反应的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol,则X、Y、Z的计量数之比=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,则该反应方程式为3X+Y?2Z,
故答案为:3X+Y?2Z;
(3)反应从开始至2min末,v(Z)=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/(L•min),v(X)=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075mol/(L•min),故答案为:0.05mol/(L•min);0.075mol/(L•min);
(4)由图象可知反应达到2min时达到平衡状态,X所占的体积分数为$\frac{0.7}{0.9+0.7+0.2}×100%$=38.9%,故答案为:2;38.9%.

点评 本题考查化学平衡有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,明确平衡状态图象特点、各个物理量之间的关系是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.等体积的两容器内,一个盛N2和O2的混合气体,另一个盛NO,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体一定具有相同的(  )
A.质量B.原子数C.质子数D.密度

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,沸点为11℃.用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质,实验装置如图所示:
(1)装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计,装置B用冰水浴的原因是常温下二氧化氯为气态.
(2)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O.
(3)①实验过程中,装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐,且物质的量之比为1:1,其中一种为NaClO2,写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式:2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O.
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2.3H2O,在温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:
a.蒸发结晶;b.趁热过滤;c.洗涤;d.干燥.
(4)还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2.用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎,其主要原因是H2O2作还原剂时氧化产物为O2,而盐酸作还原剂时产生大量Cl2,污染环境.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应,设计实验装置如下图.
已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大,I2(S)+I-?I3-(aq)
容器中盛放的试剂分别为:
A.MnO2   C.0.5000mol/L的KI溶液    D.AgNO3溶液   E.NaOH溶液   F.浓盐酸
完成下列填空:
(1)仪器A的名称蒸馏烧瓶,B中的试剂是饱和食盐水.
(2)当D装置中出现白色沉淀 时,停止加热;E的作用是吸收未反应的氯气.
(3)当氯气开始进入C时,C中看到的现象是溶液变棕黄色;不断向C中通入氯气,看到溶液颜色逐渐加深,后来出现深褐色沉淀,试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因被置换出来的I2在KI溶液中溶解度、较大,所以溶液颜色逐渐加深,但随着反应KI被消耗,平衡I2(S)+I-?I3-(aq)向左移动,碘在水中的溶解度较小,所以部分碘以沉淀的形式析出.
(4)持续不断地向C中通入氯气,看到C中液体逐渐澄清,最终呈无色.推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式HIO3(此时溶液中只有一种含碘微粒).
为确定含碘物质中碘元素的化合价,进行如下实验:
①取反应后C中溶液5.00mL(均匀)于锥形瓶中,加入KI(过量)和足量稀硫酸.
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂,溶液变蓝,用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去,耗Na2S2O3溶液24.00mL.
已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
计算:碘元素的化合价为+5.
(5)欲检验某溶液中是否含有I-,可使用的试剂为氯水和淀粉溶液.合理的实验操作为取样滴加淀粉溶液,振荡均匀后再逐滴加入氯水并振荡.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.硫酸铜结晶水含量测定的实验中,若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低,其原因可能有(  )
A.被测样品中含有加热不挥发的杂质B.被测样品中含有加热易挥发的杂质
C.实验前被测样品已有部分失水D.加热前所用的坩埚未完全干燥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某实验小组模拟工业上用SiHC13与H2在1357K的条件下制备高纯硅,实验装置如下图所示(加热及夹持装置略去):

已知SiHC13的性质如下:沸点为33.0℃,密度为1.34g/mL,易溶于有机溶剂,能与H2O剧烈反应;在空气中易被氧化.请回答:
(1)组装好仪器后,应先进行的操作是检查装置的气密性.
(2)①装置B中的试剂是浓硫酸,②装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl.
(3)装置E中CCl4的作用为四氯化碳吸收未反应的SiHCl3、防止倒吸.
(4)相关实验步骤如下.其合理顺序为②①⑤④③(填序号).
①加热装置D至1357K;②打开K1,装置A中反应一段时间:③关闭K1;④关闭K2;⑤加热装置C,打开K2,滴加6.5mLSiHC13
(5)计算SiHC13的利用率:对装置E中液体进行分液操作后,取上层液体20.00mL转移至锥形瓶中,滴加几滴酚酞溶液.用0.10mol/L盐酸滴定,达到滴定终点的现象是溶液变为无色,且半分钟内不出现红色,进行三次平行滴定,平均每次消耗盐酸20.00mL,则SiHC13的利用率为93.34%(保留两位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性.
(1)已知:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有杀菌消毒、吸附悬浮物.同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=11.50的溶液.
(2)高铁酸钾有以下几种常见制备方法:
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法强碱性介质中,Fe(NO33与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法制备中间产物Na2FeO4,再与KOH溶液反应
①干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1.
②湿法制备中,若Fe(NO33加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O.
③制备中间产物Na2FeO4,可采用的装置如图所示,则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O.
(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电,其总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放电时负极材料为Zn,正极反应为:FeO42-+4H2O+3e-═Fe(OH)3+5OH-;.
(4)25℃时,CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9,若要使1000L,含有2.0×l0-4mol•L-lK2FeO4的废水中的c(FeO42-)有沉淀产生,理论上至少加入Ca(OH)2的物质的量为2.27×10-2mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味.实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图(图1)和有关数据如表:

相对原子质量密度/(g.cm-3沸点/℃水中溶解性
异戊醇880.813131微溶
乙酸601.0492118
乙酸异戊醇1300.8670142难溶
实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片.开始缓慢加热A,回流50min.反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊脂3.9g.
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是球形冷凝管.
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸;洗掉碳酸氢钠.
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号〕d.
a、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出
c、先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d、先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酚从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率.
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯.
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是图2中的b(填标号).

(7)本实验的产率是c(填标号).
a.30%      b.40%     c、60%     d、90%

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O;得到滤渣1的主要成分为Au、Pt.
(2)第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,使用H2O2的优点是不引入杂质,对环境无污染;调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+
生成沉淀.
(3)用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水.
(4)由滤渣2制取Al2(SO43•18H2O,探究小组设计了三种方案:如图2三种方案中,甲方案不可行,原因是所得产品中含有较多Fe2(SO43杂质:从原子利用率角度考虑,乙方案更合理.
(5)探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O 含量.取a g试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用c mol•L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液6mL.滴定反应如下:Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+,写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol•L{\;}^{-1}×b×10{\;}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}$×100%.
下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是c.
a.未干燥锥形瓶  
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子.

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