工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72—和CrO42—),其流程为:
已知:(1)步骤①中存在平衡:2Cr O42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH 一(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中,正确的是( )
A.步骤①中加酸,将溶液的pH 调节至2,溶液显黄色,CrO42—离子浓度增大 |
B.步骤①中当2v(CrO42 一)=v(Cr2O72—)时,说明反应2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O 达到平衡状态 |
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2O72一离子,需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 |
D.步骤③中,当将溶液的pH 调节至6 时,则可认为废水中的铬已除尽 |
D
解析试题分析::c(H+)增大,平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O右移,溶液呈橙色,A不正确;平衡时正逆反应速率相等,各物质的浓度不再改变,根据方程式可知v(CrO42 一)=2v(Cr2O72—),B不正确;第②步中反应的离子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,根据电子得失守恒:n(Cr2O72-)×6=n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]×1,n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]=6mol,C不正确;当将溶液的pH 调节至6,即溶液中c(OH-)=10-8 mol/L时,c(Cr3+)=<10-5mol/L,所以废水中的铬元素已被除尽,选项D正确,答案选D。
考点:考查化学平衡移动原理、氧化还原反应、沉淀溶解平衡的应用和判断
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是抓住题干中的已知信息,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省嵊泗中学高二下学期第一次月考化学试卷(带解析) 题型:单选题
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72—和CrO42—),其流程为:
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH 一(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在.下列有关说法中,正确的是
A.步骤①中加酸,将溶液的pH 调节至2,溶液显黄色,CrO42—离子浓度增大 |
B.步骤①中当溶液呈现深黄色,且2v(CrO42 一)=v(Cr2O72—)时,说明反应 2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O 达到平衡状态 |
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2O72一离子,需要6 mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 |
D.步骤③中,当将溶液的pH 调节至4 时,可认为废水中的铬元素已基本除尽 |
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科目:高中化学 来源:2014届浙江省高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72—和CrO42—),其流程为:
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH 一(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在.下列有关说法中,正确的是
A.步骤①中加酸,将溶液的pH 调节至2,溶液显黄色,CrO42—离子浓度增大
B.步骤①中当溶液呈现深黄色,且2v(CrO42 一)=v(Cr2O72—)时,说明反应
2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O 达到平衡状态
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2O72一离子,需要6 mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
D.步骤③中,当将溶液的pH 调节至4 时,可认为废水中的铬元素已基本除尽
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省招生仿真卷理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72—和CrO42—),其流程为:
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr O42—(黄色)+2H+Cr2O42—(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:[来源:]
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH 一(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3 的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1 时可视作该离子不存在下列有关说法中,正确的是:( )
A.步骤①中加酸,将溶液的pH 调节至2,溶液显黄色,CrO42—离子浓度增大
B.步骤①中当2v(CrO42 一)=v(Cr2O72—)时,说明反应2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O 达到平衡状态
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2O72一离子,需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
D.步骤③中,当将溶液的pH 调节至6 时,则可认为废水中的铬已除尽
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