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    已知：

    ①R-X＋H2OR-OH＋HX(R表示烃基，X表示卤原子)．

    ②有机物分子中的硝基可转变成氨基：

    R-NO2＋Fe＋HClR-NH2＋FeCl2＋H2O(未配平)

    “对乙酰胺基酚”俗称“扑热息痛”，为白色晶体，具有解热镇痛药效．扑热息痛的一种生产流程如下：

    (1)写出反应②、⑤的化学方程式：

    反应②_____________________________________________．

    反应⑤_____________________________________________．

    (2)有人认为上述流程反应②应当放在反应③后进行，你认为是否合理，说明理由：

    ____________________________________________________

    (3)对扑热息痛的下列说法中正确的是(选填序号)__________．

    a．在溶液中，1 mol扑热息痛最多与1 mol NaOH反应

    b．能与浓溴水反应使溴水褪色

    c．在其分子中含有肽键

    d．遇氯化铁溶液发生显色反应

    (4)写出与扑热息痛互为同分异构体，且分子中含有苯环的a —氨基酸的结构简式：_____．

     

    答案：
    解析：

    		设计意图：本题是对化学平衡知识的综合考查，着重考查了学生根据题中信息并结合已学知识进行分析、归纳和推理的能力，反映了学生思维的深刻性与敏捷性．

    解析：(1)依题意知钠与氯化钾的反应为可逆反应，即Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)；DH＞0，若及时将反应混合物中的钾转变为气态分离出去，则温度的选择应高于钾的沸点而低于钠的沸点，从题中提供的数据可知：常压下(101.3 kPa)分离钾的最低温度为770 ℃，而反应的最高温度应低于890 ℃．

    (2)根据平衡移动原理，结合题中的可逆反应可知：降低压强或升高温度或及时移去钾蒸气，均能使平衡向右移动而提高原料利用率．但温度过高会使钠也变成蒸气逸出，故常压下只能在770 ℃～890 ℃的范围内升高温度．

    (3)当反应温度升至900 ℃时，金属钠也转变为蒸气，结合题中信息〔Kc＝c(K)，即平衡常数只与气态物质的浓度有关〕可知，此时反应的平衡常数可表示为：Kc＝．

    易错点：因思维的灵活性较差，不能从实际情况推断出“钾变成蒸气逸出，而钠不能变成蒸气”的结论，导致回答失误；忽略题中所给平衡常数的信息，而是机械地把平衡常数表达式写为：Kc＝．

    答案：(1)770℃；890℃　(2)降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度　(3)

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
    F＞Cl＞S
    F＞Cl＞S
    （用元素符号表示）
    （2）X是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．
    ①基态X原子的价电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    ②单质X相应晶体的组成微粒是
    金属阳离子和自由电子
    金属阳离子和自由电子
    ．
    （3）A、B、R为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，R元素在化合物中的主要化合价为
    +3
    +3
    ；第二电离能（I2）B小于A的原因是
    A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
    A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 500 4600 6900 9500
    B 740 1500 7700 10500
    R 580 1800 2700 11600
    （4）已知：R（s）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    R2O3（s）△H=-834.8kJ?mol-1
    Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520.9kJ?mol-1
    写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式
    Al（s）+
    3
    4
    MnO2（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    4
    Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
    Al（s）+
    3
    4
    MnO2（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    4
    Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：   

    请填写下列空白：    

    （1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：         (用化学式表示以下同)                    。

    （2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等浓度的WQ与NH4Cl的混合液，其离子浓度由大到小的顺序为                     。

    （3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式：             。

    （4）若A是Y元素组成的单质，能发生如右图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D，C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式：                    。

    （5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为50.125kJ，已知H2O(l)= H2O(g), ΔH = +44 kJ/mol

    请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                    。 

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如下：

    已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液。

    请回答下列问题：

    （1）用5 % 的Na2CO3热溶液去油污（主要成分是油脂）时，反应生成的有机产物是（写名称）：                                。

    （2）反应Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反应速率，如果硫酸过量，反应混合液与空气接触会发生副反应，如何检验副反应的产物？                                    

                                                。

    （3）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：                               。

    （4）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求。上述合成反应∆H＝+14.9 kJ/mol，则加压、降温可以使平衡分别向            、         方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为                                                                                                 。

    （5）摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，则摩尔盐的化学式中，结晶水数目x的计算式为：

    x＝                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江省大庆市第三十五中学高三期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：   

    请填写下列空白：    
    （1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：         (用化学式表示以下同)                    。
    （2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等浓度的WQ与NH4Cl的混合液，其离子浓度由大到小的顺序为                     。
    （3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式：             。
    （4）若A是Y元素组成的单质，能发生如右图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D，C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式：                    。

    （5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为50.125kJ，已知H2O(l) = H2O(g), ΔH =" +44" kJ/mol
    请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                    。 

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一上学期期中试卷化学试卷（理） 题型：填空题

    X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：   

    请填写下列空白：    

    （1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：          (用化学式表示以下同)                     。

    （2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等浓度的WQ与NH4Cl的混合液，其离子浓度由大到小的顺序为                      。

    （3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式：              。

    （4）若A是Y元素组成的单质，能发生如右图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D，C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式：                     。

    （5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为50.125kJ，已知H2O(l) = H2O(g), ΔH = +44 kJ/mol

    请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                     。 

     

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