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    已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是
    A． + SO32―→+ HSO3―
    B． + SO32―→+HSO3―
    C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
    D． +2SO32―→+2HSO3―
    B

    试题分析：根据电离常数大小顺序A中应该是羧基失去氢离子，产物中应该生成+ HSO3―错误。B正确。C由于电离常数 H2SO3(一级电离)＞故不可能生成SO2，错误。D正确的写法应该是 +SO32―→+ HSO3―，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
    A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
    B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
    C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强
    D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）
    A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。
    B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
    C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3
    D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
    A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多
    B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性
    C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
    D．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
    A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度
    C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
    A．熔化时不导电
    B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
    C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
    D．水溶液的导电能力很差

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)
    之比为
    A．大于10B．小于10C．等于10D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
    （1）25℃时，将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1，则：
    ①比较A        B。(填“>”、“<”或“＝”)
    ②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精确计算，填具体数字)  
    （2）25℃时，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=      mol/L

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