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    12．下列各曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系的变化趋势（Z是核电荷数，Y是元素的有关性质）

    下列说法中不正确的是（　　）
    A．图乙中Y表示ⅡA元素的价电子数
    B．图丁中Y表示ⅦA元素氢化物的沸点
    C．图丙中Y表示第三周期元素的最高正化合价
    D．图甲中Y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径

    分析 A．ⅡA元素的价电子数都为2；
    B．ⅦA族元素氢化物的沸点依次升高，但HF沸点反常，最高；
    C．第三周期元素的最高正化合价随原子序数增大而增大；
    D．电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小．

    解答 解：A同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关，第IIA族元素价电子数都是2，故A正确；
    B．ⅦA族元素氢化物的相对分子质量增大，范德华力增强，沸点依次升高，但HF形成分子间氢键，沸点反常，最高，故B正确；
    C．第三周期元素的最高正化合价随原子序数增大而增大，故C错误；
    D．电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径依次减小，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重考查元素周期律，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质变化规律，并灵活运用这些规律解题，注意规律中的异常现象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知t℃，p kPa时，在一密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）；△H=-Q （Q＞0）达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
    （1）A的转化率为57.1%．
    （2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为40%．
    （3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡D．
    A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动
    C．一定不移动    D．不一定移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出D中官能团的名称苯环和碳碳双键；1molB能与4 molH2反应．
    （2）用A、B、C、D填空：
    ①能发生银镜反应的有C．
    ②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有D．
    （3）如图：

    C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于氧化反应（填反应类型名称），写出酯F的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．用数轴表示的下列化学知识中正确的是（　　）
    A．分散系的分类
    B．Fe与Cl2反应的产物
    C．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液后铝的存在形式
    D．Na与O2反应的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g502020105
    称量（取用砝码过程）     

    （3）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试将以上操作排出先后顺序①③④②⑤．
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD．
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体                B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤                D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某化学小组为测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
    方案Ⅰ：铜铝混合物 $→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
    方案Ⅱ：铜铝混合物 $→_{充分反应}^{足量溶液B}$ 测定剩余固体的质量
    下列有关判断中不正确的是（　　）
    A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
    B．若溶液B选用浓H2SO4，反应条件需要加热，剩余固体为铝
    C．溶液A和B均不可选用稀HNO3
    D．实验室中方案Ⅱ更容易实施

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表为元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素

    请回答下列问题：
    （1）c、d、e分别与a组成的具有相同电子数的化合物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3．
    （2）bc-的电子式为．
    （3）一定量的f2d2与bd2反应后的固体物质，恰好与含0.5molHCl的稀盐酸溶液完全反应生成正盐，并收集到0.15mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为Na2O20.2mol，Na2CO30.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
    A．1molO2参加反应转移电子数一定为4NA
    B．一定条件下，足量铜与2 mol的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA
    C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子数为0.6NA
    D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（　　）
    A．若X、Y位于 IA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物
    B．若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物
    C．若气态氢化物的沸点：X＞Y，则X、Y只能位于周期表 VIIA族
    D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

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