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    下列离子方程式书写正确的是

    A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

    B．将NO2气体通入水中：2NO2+H2O= NO3－+ NO↑+2H+

    C．ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－= I－+ ClO－+H2O

    D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中生成硫化铜沉淀和硫酸：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；B．将NO2气体通入水中：3NO2+H2O= 2NO3－+ NO↑+2H+，B错误；C．ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－=Cl－+ IO－+H2O，C错误；D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，离子方程式为2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Cl－+2Fe3+，D错误，答案选A。

    考点：考查离子方程式的正误判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式：

    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____ 。

    （2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。

    A． CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Cu(OH)2

    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。

    （4）将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

    （5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省增城市毕业班调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是

    A．电子由电极IV通过外电路流向电极I

    B．装置工作过程中III电极周围出现红色

    C．电极II发生还原反应

    D．盐桥中Cl—向乙池移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题。

    （1）以下有关合金的说法，正确的是 （填写字母）

    A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳

    B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间

    C．铁碳合金的硬度大于纯铁

    D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁

    （2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是： 。

    （3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象。写出合金样品在A中反应的化学方程式_______ ， _____________________________。

    （4）C中的现象是_______________________，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则

    A．气态氢化物的稳定性：X＞W

    B．单质的还原性：Y＞Z

    C．原子半径：Y＜Z＜W

    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是

    A．LiH的水溶液显中性

    B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气

    C．LiH是一种强氧化剂

    D．LiH中氢离子比锂离子的半径大

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA

    B．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA

    C．28 g C2H4中含有2 NA个碳原子

    D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（ ）

    A．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    B．常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子

    C．1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子

    D．等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）成环是有机合成的重要环节。如反应

    ①

    化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：

    （1）（Ⅰ）的分子式为 ，1mol（Ⅰ）最多能与 mol H2发生加成反应。

    （2）写出（Ⅳ）→ A的化学方程式 。

    （3） 酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为 。

    （4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为 。

    （5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为______ （任写一种）

    （6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是 （填序号）

     

     

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