Question

A、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsⁿnpⁿ⁺¹，X^2﹣和Y⁺有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）R基态原子的核外电子排布式是  ．W在周期表中的位置是  

（2）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是  （填字母）．

A．离子键B．极性键C．配位键  D．金属键

（3）A原子的第一电离能  （填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一电离能； A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是  

（4）X与Y形成的化合物Y₂X₂的电子式   ，其晶体类型是  ．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为  （请用推断出的元素符号表示）．

（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为   ．

Answer 1

考点：  位置结构性质的相互关系应用．

分析：  A、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=2，所以A为氮元素，R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，则R为铬元素，Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低，Z为第三周期中磷、硫、氯中的一种，Z为气体单质，则Z为氯元素，W为金属元素，原子序数比铬大，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取氯气，所以W为锰元素，X^2﹣和Y⁺有相同的核外电子排布，且原子序数比氮大，比氯小，所以X为氧元素，Y为钠元素，据此答题．

解答：  解：A、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=2，所以A为氮元素，R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，则R为铬元素，Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低，Z为第三周期中磷、硫、氯中的一种，Z为气体单质，则Z为氯元素，W为金属元素，原子序数比铬大，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取氯气，所以W为锰元素，X^2﹣和Y⁺有相同的核外电子排布，且原子序数比氮大，比氯小，所以X为氧元素，Y为钠元素，

（1）R为铬元素，其基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，W为锰元素，在周期表中的第四周期ⅤⅡB族，

故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；第四周期ⅤⅡB族；

（2）NH₄Cl晶体中含有离子键、极性键、配位键，不含金属键，故答案为：D；

（3）A为氮元素，由于氮原子的最外层p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮原子的第一电离能大于氧，由于氨分子之间有氢键存在，所以氨分子的沸点高，易液化，

故答案为：大于；氨分子之间有氢键存在，氨分子的沸点高；

（4）X与Y形成的化合物Y₂X₂为过氧化钠，它的电子式为，其晶体是离子晶体，根据均摊法可知，在晶胞中含有Na⁺数为8，O^2﹣数为=4，所以该化合物的化学式为Na₂O，

故答案为：；离子；Na₂O；

（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，该酸根离子为ClO₃^﹣，由于氯原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以它的空间构型为三角锥形，

故答案为：三角锥形．

点评：  本题主要考查了电子排布式、化学键、电子式、分子间作用力、离子的空间构型等知识点，中等难度，解题关键在于元素的推断．