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    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中滴加氯水Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
    B．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．等体积、等浓度的稀氢氧化钡溶液与稀碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
    D．少量CO2通人苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

    分析 A．电荷不守恒；
    B．HCO3-水解生成H2CO3；
    C．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合，物质的量相同，反应生成碳酸钡、水、一水合氨；
    D．少量CO2通人苯酚钠溶液中生成C6H5OH和碳酸氢钠．

    解答 解：A．FeCl2溶液中滴加氯水，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1-，故A错误；
    B．NaHCO3溶液水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B错误；
    C．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合，物质的量相同，反应生成碳酸钡、水、一水合氨，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故C正确；
    D．少量CO2通人苯酚钠溶液中生成C6H5OH和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子反应的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应、与量有关的离子反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（　　）
    A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应
    B．反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子
    C．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
    D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-
    C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、I-
    D．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．钢铁生锈过程的反应为：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2 ②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3  ③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O，下列说法错误的是（　　）
    A．上述反应均为氧化还原反应
    B．反应①、②中氧化剂都是氧气
    C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
    D．钢铁在潮湿的空气中通常发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NA
    C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA
    D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液立刻出现红褐色沉淀
    B．Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强
    C．1-丙醇、2．丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同
    D．2.3gNa与氧气完全反应，转移的电子数为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化．在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g•L-1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol•L-1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示．从图中得出的结论不正确的是（　　）
    A．H2O2的分解反应为放热反应
    B．断裂共价键所需的能量：2×E（O-O）＜1×E（O=O）
    C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快
    D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为$\frac{1}{2}$QkJ•mol-1
    B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
    C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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    15．把新制Cu（OH）2悬浊液加入某病人的尿液中，加热后观察到红色沉淀，说明尿液中含有（　　）
    A．脂肪B．白酒C．乙酸D．葡萄糖

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