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    3．反应N2+3H2?2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
    A．增大H2的浓度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
    C．N2与H2能100%转化为NH3D．升高温度能加快反应速率

    分析 该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．

    解答 解：A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
    B．加入催化剂能增大反应速率，故B正确；
    C．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故C错误；
    D．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，题目难度不大，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
    （1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备，化学方程式为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （2）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
    （3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为6.02×1023或NA．
    （4）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体．
    ①生成该胶体的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    ②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有一种有机物的键线式酷似牛形（如图所示），故称为牛式二烯炔醇（cowenyenynol）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该有机物的化学式为：C29H44O
    B．牛式二烯炔醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应
    D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物中，属于盐的是（　　）
    A．H2OB．H2SO4C．KOHD．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．CO2B．NaOHC．CH3COOHD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验方法或操作正确的是（　　）
    A．
    萃取碘水中碘    		B．
    给液体加热    		C．
    干燥NH3    		D．
     制取淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．依据电化学反应原理，设计如图所示实验装置．请根据要求回答下列问题．
    （1）若断开开关S1，按下开关S2：
    ①该装置为原电池（填原电池或电解池）．
    ②铁电极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
    （2）若断开开关S2，按下开关S1：
    ①石墨电极的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②实验室常用NaOH溶液吸收生成的氯气，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    ③若反应中消耗1.17gNaCl，则理论上两析产生气体的总体积为0.448L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质是同分异构体的是（　　）
    A．氯仿和三氯甲烷B．2，2-二甲基丁烷和新戊烷
    C．葡萄糖和果糖D．苯酚和苯甲醇

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    13．在以稀硫酸为电解质溶液的铜--锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn-2e-=Zn2+；铜片：2H++2e-=H2↑．下列判断正确的是（　　）
    A．溶液的酸性逐渐增强B．铜片逐渐溶解
    C．溶液中H+向锌片作定向移动D．锌片是负极并被氧化

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