练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是

    A．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1 
    B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋ 
    C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 
    D．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2- 

    D

    解析试题分析：A、晶胞中K+与O2-个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒-2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，故A错误；B、由晶胞图可知，晶体中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+，故B错误；C、由晶胞图可知，晶体中与每个K+距离最近的K+有12个，故C错误；D、由晶胞图可知，K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4，化学式为KO2，故D正确；故选D。
    考点：考查晶胞结构，侧重于学生的观察与空间想象能力

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________________个含有未成对电子，所以只能与________________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有________________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
    （1）写出制备NF3的化学反应方程式：                                。
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（－33℃）低得多的主要原因是                 。
    （3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为    。
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是         ，配位数为          。
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    Q
    		2080
    		4000
    		6100
    		9400
    R
    		500
    		4600
    		6900
    		9500
    S
    		740
    		1500
    		7700
    		10500
    T
    		580
    		1800
    		2700
    		11600
    U
    		420
    		3100
    		4400
    		5900
     
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是      和      。
    ②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于      族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化方式为      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    【选修3物质结构与性质】（15分）
    VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是      ；
     
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离
    子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为               ；
    （3）Se原子序数为       ，其核外M层电子的排布式为                    ；
    （4）H2Se的酸性比H2S         （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型
    为                 ，SO32-离子的立体构型为                   ；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，
    K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：                          
                                                       ；
    ② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：                                                  
                                                                                  
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm．密度为                    （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为               pm（列示表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

    A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子
    B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个
    C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)

    A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是

    A．冰、干冰、氯化钠、金刚石 B．汞、钠、烧碱、二氧化硅
    C．NaCl、KCl、CsCl D．H2O、H2S、H2Se、H2Te

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列性质适合于分子晶体的是（  ）。

    A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
    B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电
    C．难溶于CS2，熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃
    D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度0.97 g·cm－3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案