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    同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为________；同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为________

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。

    （1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

    C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

    S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

    已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式： 。

    （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的化学反应速率为 。

    （3）工业利用反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体密度保持不变

    c．SO2和O2的物质的量之比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2

    （4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。

    ①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。

    则正极的电极反应式是 。

    电解池B阳极的电极反应式为 。

    ②实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是

    A.H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B.HCl气体通人Ca(OH)2溶液中

    C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

    已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。

    （2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是____________________。

    （3）加入过量铁可回收的金属是_______________。

    （4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为__________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34）

    （5）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是___________。

    （6）“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为_____________________。

    （7）取20.00mL滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率

    B、硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质

    C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大

    D、物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵 ③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④>②>①>③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期初化学卷（解析版） 题型：选择题

    ①过滤试剂 ②分离固体NaCl和碘单质 ③稀释浓硫酸 ④定容

    A. ②④ B. ② C. ①③ D. 全部不对

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期初化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等

    B．体积相同的CO与N2的质量一定相等

    C．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

    D．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

    下列分析不正确的是( )

    A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

    C．c点，两溶液中含有相同量的OH-

    D．a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (I)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

    请回答下列问题：

    (1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________(填字母)。

    A．温室效应 B．酸雨

    C．粉尘污染 D．水体富营养化

    (2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

    ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_______________(填化学式)。

    ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为____________________。

    (II)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    (3)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

    (4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。

    (5)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________。

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