科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
装置 | A (试管+粉末) |
B | C |
反应前 | 42.0g | 75.0g | 140.0g |
反应后 | 37.0g | 79.0g | 140.5g |
高温 |
高温 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g?cm-3 | 水 | |
CS2 | -110.8 | 46.5 | 1.26 | 难溶 |
S2Cl2 | -76 | 138 | 1.75 | 水解 |
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年吉林省吉林市高三上学期期末复习检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物,在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下:
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熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm—3[来源 |
水 |
CS2 |
—110.8 |
46.5 |
1.26 |
难溶 |
S2Cl2 |
—76 |
138 |
1.75 |
水解 |
(1)①在 CS2+3Cl2=CCl4(g) +S2Cl2反应中,化合价没发生变化的元素是 。
②在CS2和S2Cl2中,含有非极性键的是 。
(2)以CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S2Cl2。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
①装置a中的试剂是 ,其作用是 ;
装置d的名称是 ,其作用是 。
②该实验的操作顺序应是 (用序号表示)。
A.加热装置c B.通入Cl2 C.通冷凝水 D.停止通入Cl2
E.停止加热装置c
③f装置中的试剂是 ,其作用是 。
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷(解析版) 题型:计算题
含有硫的化合物在工业生产中应用广泛,回答下列问题:
(1)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2。
①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%(质量分数),求该矿石含铜的质量分数。
②现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:称取
研细的黄铜矿样品1.150g,在空气中进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,用100 mL滴有淀粉的
蒸馏水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,用去标准碘溶液的体
积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。
(2)将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的质量。
(3)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧
化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g,
完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。
装置 |
A(试管+粉末) |
B |
C |
反应前 |
42.0 g |
75.0 g |
140.0 g |
反应后 |
37.0 g |
79.0 g |
140.5 g |
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。
(4)硫化钠是用于皮革的重要化学试剂,可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得,化学方程式如下:
①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑ ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2
a.若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体为2mol,求生成Na2S的物质的量。
b.硫化钠晶体放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中,加入足量盐酸后,过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体(标准状况,假设溶液中气体全部逸出),在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀,分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。
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