Question

如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl₂溶液．

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是

A

（填标号，下同），属于电解池的是

BC

．
（2）A池中Zn是

负

极，发生

氧化

反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应式为

Zn-2e^-=Zn²⁺

；Cu是

正

极，发生

还原

反应，电极反应式为

Cu²⁺+2e^-=Cu

，A中总反应的化学方程式为

Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

．
（3）B池中C是

阴

极，发生

还原

反应，电极反应式为

Cu²⁺+2e^-=Cu

；Pt是

阳

极，发生

氧化

反应，电极反应式为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．B池中总反应的化学方程式为

CuCl₂

电解  .

Cl₂↑+Cu

．
（4）C池中Zn是

阴

极，发生

还原

反应，电极反应式为

Cu²⁺+2e^-=Cu

；Cu是

阳

极，发生

氧化

反应，电极反应式为

Cu-2e^-=Cu²⁺

，反应过程中，溶液浓度

不变

（填“变大”“变小”或“不变”）．

Answer 1

分析：（1）把化学能转变为电能的装置是原电池，把电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解池有外接电源；
（2）铜、锌、氯化铜原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，将正负极电极反应式相加即得电池反应式；
（3）该装置是电解池，连接电源负极的是阴极，阴极上得电子发生还原反应，连接电源正极的是阳极，阳极上失电子发生还原反应，将两个电极反应式相加即得电池反应式；
（4）该装置是电解池，阳极上活泼金属，所以阳极上金属失电子发生氧化反应，正极上阴离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上的电极反应式确定溶液浓度是否变化．

解答：解：（1）A没有外接电源，属于原电池，BC装置都有外接电源，所以是把电能转化为化学能的装置，属于电解池，
故答案为：A；BC；
（2）铜、锌、氯化铜原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，
铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，所以该原电池的电池反应式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，
故答案为：负；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；还原；Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
（3）该装置是电解池，且阳极是惰性电极，C连接电源负极，所以是阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，铂连接电源正极，所以铂在阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，所以其电池反应式为：CuCl₂

电解  .

Cl₂↑+Cu，
故答案为：阴；还原；Cu²⁺+2e^-=Cu；阳；氧化；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；CuCl₂

电解  .

Cl₂↑+Cu；
（4）该装置是电解池，且阳极是活泼电极，锌是阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极上析出的铜恰好等于阳极上溶解的铜，所以溶液中浓度不变，
故答案为：阴；还原；Cu²⁺+2e^-=Cu；阳；氧化；Cu-2e^-=Cu²⁺；不变．

点评：本题考查原电池和电解池原理，易错题是（4），注意电解池中，活泼电极作阳极，则阳极上电极材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．