练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列说法错误的是（　　）
    A．C2H6和C4H10一定是同系物
    B．C2H4和C4H8一定是同系物
    C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体
    D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等

    分析 结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物；化合物具有相同分子式，但具有不同结构的物质，为同分异构体；根据同系物的通式可判断出物质含碳量的变化规律．

    解答 解：A、C2H6和C4H10根据通式判断为烷烃，所以二者一定是同系物，故A正确；
    B、C2H4和C4H8根据通式和结构判断C2H4一定是烯烃，C4H8可以是烯烃也可以是环烷烃，所以不一定是同系物，故B错误；
    C、相对分子质量相同的两种物质可以是有机物和无机物，也可以是分子式不同式量相同的有机物，所以不一定是同分异构体，同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，故C正确；
    D、烯烃的通式为CnH2n，所以烯烃的各同系物中含碳量相同，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了同系物、同分异构体的概念及应用，重点考查各类烃的通式、结构特征、类别判断，注意同分异构体的概念，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4-）=10-4mol/L
    B．pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x-y＞1
    C．pH=2的NaHC2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
    D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．日本的核泄漏引起了人们对核能的恐慌，也加剧了人类对化石燃料的依赖，化石燃料特别是煤的使用不会加剧环境污染，工业上常把煤进行汽化、液化处理，使煤变成清洁能源，煤的一种转化流程图如图：

    （1）随着反应的进行，乙池的电解质溶液的pH不变（填“增大、减小、不变”）；甲池中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （2）已知在常温常压下：①CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H═-442.8kJ/mol．
    （3）C（s）和H2O（g）在一定条件下反应可得到H2等清洁燃料．将不同量的C（s）和H2O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
    实验组温度/C起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min
    CH2OH2CO
    1650421.6…6
    290063…1.53
    3900…………1
    ①实验2条件下平衡常数K=0.75；若实验2中分离出1molH2O（g），则H2O（g）的转化率将增大（填“增大、减小、不变”）；
    ②若实验3起始时充入的是CO（g）和H2（g），且达平衡时实验2、3中CO的体积分数相同，则起始时c（H2）==1.5mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）c（H2A）
    B．Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
    C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．浓度均为0.1mol•L-1HF溶液与0.1mol•L-1KF溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HGB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合，因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．请回答下列问题：

    （1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是O，第一电离能最大的元素的原子是N．
    （2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O3是极性分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸粘度较大的原因是分子间可以形成氢键．
    （3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为sp2、sp3．在图2中用“→”标出N和Fe2+形成的配位键．
    （4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图2所示．则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率$\frac{2×\frac{4}{3}×π×r{\;}^{3}}{（\frac{4\sqrt{3}r}{3}）^{3}}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列相关实验的操作或结论正确的是（　　）
    A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
    B．制硝基苯时温度计水银球在反应液中
    C．实验室制乙烯时温度计水银球在反应液中
    D．检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如下：

    已知以信息：
    ①$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$$\stackrel{浓HI}{→}$
    ②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的位置相邻
    ③在D溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
    ④芳烃 F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水
    ⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R1COOCH2R+HCl
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是2-甲基苯酚，由C生成D的化学方程式为．
    （2）由F生成G的化学方程式为：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，反应类型为取代反应．
    （3）H的结构简式为．
    （4）C的同分异构体中含有三取代苯结构和两个A中的官能团又可发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（任写一种即可）（或）．
    （5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物
    $\stackrel{反应条件1}{→}$I$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$J$\stackrel{反应条件2}{→}$K$\stackrel{反应条件3}{→}$反应条件1所用的试剂为（CH3）3CCl/AlCl3，K的结构简式为，反应条件3所用的试剂为浓HI．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键
    C．离子化合物中不含共价键D．共价化合物中不含离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：
    （1）通过计算写出该化合物的分子式；
    （2）写出其中符合下列条件的该化合物可能的结构简式
    ①含有苯环  ②苯环上有两个取代基
    （3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案