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在一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子的物质的量为:

A.2 mol             B.3 mol            C.4mol           D.5 mo1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?石家庄模拟)在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)?E(g);当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol?L-1.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?烟台模拟)第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮.汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态.
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,每生成1mol水蒸气放热569.1kJ.则该反应的热化学方程式为
C8H18(l)+25/2O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g),△H=5121.9kJ?mol-1
C8H18(l)+25/2O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g),△H=5121.9kJ?mol-1

(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液.镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为:H2+2NiOOH
放电
充电
2Ni(OH)2

根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

(3)汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示.则从开始到达到平衡状态的过程中,平均反应速率v(CO2)=
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
(结果保留两位有效数字).
若保持温度不变,20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将
移动(填“向左”、“向右”或“不”). 20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是
b
b
(填字母).
①加入催化剂      ②降低温度
③缩小容器体积      ④增加CO2的物质的量
A.只有①B.只有②C.只有③D.只有④

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,2L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示,
(1)写出该反应的化学方程式为
2NM
2NM

(2)比较t2、t3时刻,正逆反应速率大小(用V、V表示),t2时刻
V>V
V>V
;t3时刻
V=V
V=V

(3)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:
0.5
0.5
mol/(L?min).
(4)t3时刻化学反应达到平衡,请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法
升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度任意三个
升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度任意三个

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,M、N两种气体在容积为VL的恒容密闭容器中进行反应,气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)该反应的化学方程式为:
2NM
2NM

(2)若达到平衡状态的时间是2min,N的物质的平均反应速率为1.5mol/(L?min ),则此容器的容积为V=
2
2
L.
(3)请写出两个可与提高此时该反应化学反应速率的方法
升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度
升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,已知:A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后,相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
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请回答下列问题:
(1)C溶液显
 
性(填“酸”、“碱”或“中”),若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍,且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
 (用离子符号表示).
(2)一定条件下,乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体,可放出18.44KJ热量,则该反应的热化学方程式为
 

(3)在一定温度下,向容积不变(容积为10L)的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂.10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,用乙气体表示的反应速率为:
 
,反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
 
,若想提高A的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:
 
(任意写一条);在上述平衡中,若再加入2molA气体、2mol乙气体,则此时化学平衡将
 
移动.(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”).
(4)常温下,向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体,M的溶解度将
 
 (填“增大“、“减小“或“不变”),Ksp(M)将
 
 (填“增大“、“减小“或“不变”).

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