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    18．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．Na2S→H2SB．MnO4-→Mn2+C．I-→I2D．ClO-→Cl2

    分析 化学反应中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

    解答 解：A、Na2S→H2S中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B、MnO4-→Mn2+锰元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故B错误；
    C、I-→I2碘元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故C正确；
    D、ClO-→Cl2氯元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是（　　）
    A．SiCl4晶体是分子晶体
    B．常温常压下SiCl4是气体
    C．SiCl4的分子 是由极性键形成的非极性分子
    D．SiCl4的熔点高于CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列属于取代反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．C16H34 $→_{△}^{催化剂}$C8H18+C8H16
    C．nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$D．C2H6O+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2 CO2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中c（Cl-）与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL2mol•L-1的KCl溶液B．75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液
    C．75mL1.5mol•L-1MgCl2溶液D．150mL1mol•L-1的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．根据反应4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是MnO2，该物质具有氧化性；被氧化的元素是Cl，氧化产物是Cl2．
    （2）该反应中参加反应的HCl（与被氧化的HCl的物质的量之比是2：1．
    （3）反应中每生产22.4（标准状况下） Cl2，转移电子数为2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．18gH2O中含的质子数为10NA
    B．1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NA
    C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．信息：已知在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数的计算方法为：
    Na2S、Na2SO3、Na2SO4有共同的部分Na2S，可拆变合一为（Na2S）Ox，则硫元素的质量分数为2Na------S
    46      32
    46%     32%
    则氧元素的质量分数为1-46%-32%=22%
    由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，计算该混合物中氧元素的质量分数为44%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．下列描述正确的是（　　）
    A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成
    B．该溶液可能由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成
    C．加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c（CH3COO- ）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于 c（Na+）、c（NH4+）之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某简易净水器如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A．净水过程中发生了化学变化B．该净水器能杀菌消毒
    C．活性炭的主要作用是吸附杂质D．净化后的水属于纯净物

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