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    工业上利用天然气（CH4）与CO2气体在高温下重整制备CO气体，反应的化学方程式是CH4+CO2
     高温 
    .
     
    2CO+2H2，下列有关说法正确的是（　　）
    A、CH4是还原剂，CO2是氧化剂
    B、1mol CO2完全反应需转移2mol电子
    C、CO既是氧化产物又是还原产物
    D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应CH4+CO2
     高温 
    .
     
    2CO+2H2中，CH4中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，CO2中C元素化合价由+4价降低到+2价，以此解答该题．
    解答： 解：A．CH4中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，则CH4既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
    B．反应中只有CH4中C元素化合价升高，由-4价升高到+2价，则1mol CO2完全反应需转移6mol电子，故B错误；
    C．CH4中C元素化合价由-4价升高到+2价，CO2中C元素化合价由+4价降低到+2价，CO既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
    D．由化合价变化可知，CO既是氧化产物又是含有产物，而H2为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    （填序号，下同）．
    （2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，其中PH由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B、澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
    C、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    D、向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    英国化学家戴维（Davy）用电解法成功地制出了金属钾和钠．他临终前在医院养病期间，一位朋友去看他，问他一生中最伟大的发现是什么，他绝口未提自己发现的众多化学元素中的任何一个，却说：“我最大的发现是一个人--法拉第！”钠（Na）在周期表中的位置是（　　）
    A、第二周期第IA族
    B、第二周期第IIA族
    C、第三周期第IA族
    D、第三周期第IIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱金属的阳离子（　　）
    A、只有氧化性
    B、是强还原剂
    C、易被氧化
    D、其火焰都能呈现不同颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成人造羊毛的单体正确的是（　　）
    A、
    B、CH3-CN
    C、CH2=CHCN
    D、CH2=CH2和HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、盐类的水解实质上是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
    B、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
    C、原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属
    D、在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞Y＞X
    B、氢化物稳定性：X＜Y
    C、氢化物沸点：Z＞Y
    D、最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%-45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
     
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
    高温
    CO+3H2
    （2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）=6H2（g）→CH3OCH3（g）=3H20（g）△H＞0．
    请在坐标图中用虚线画出上述反应在有催化剂情况下反应 过程中体系能量变化示意图．
    （3）C02可转化成有机物实现碳循环．在某温度下体积为1L的恒容密闭容器中，充入 1molC02和3mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测 得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从3min 到 10min，v（H2）=
     
    mol/（L．min）．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
     
     （选填编号）．
    A．反应中C02与CH30H的物质的量浓度之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
     （选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
    ④计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．若改变
     
    条件（填选项），可使 K=1．
    A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度E加入催化剂．

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