【题目】化学反应与能量有着密不可分的关系,回答下列问题.
(1)居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4 , H2、CO和CH4的燃烧热(注:燃烧热是指在25℃,101kPa时,1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,单位为kJ/mol.)数据如表:
物质 | H2 | CO | CH4 |
燃烧热(kJmol﹣1) | 285.8 | 283.0 | 890.0 |
天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源.使用管道煤气用户改用天然气,应调整灶具进气量阀门,即增大(填“空气”或“天然气”)的进入量或减少(填“空气”或“天然气”)的进入量.1m3(标准状况)甲烷在25℃,101kPa时,充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是kJ.
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置.氢氧燃料电池已用于航天飞机.以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为 , 这种电池在放电使用一段时间后,电解质溶液中的c(OHˉ)将(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)如图是银锌原电池装置的示意图,以硫酸铜为电解质溶液.回答下列问题: 锌为极,该电极上发生反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为 , 该原电池的总反应离子方程式为 .
【答案】
(1)空气;天然气;3.97×104
(2)2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O;减小
(3)负;氧化;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
【解析】解:(1)由化学方程式的微观粒子个数比可知,燃烧相同体积的管道煤气和天然气时,天然气消耗的氧气多;燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气,灶具的改进方法是增大进风口;如果燃料不完全燃烧,能生成一氧化碳等污染环境的物质;所以使用管道煤气用户改用天然气,应调整灶具进气量阀门,即增大空气的进入量或减少天然气的进入量;标况下Vm=22.4L/mol,则1m3的甲烷的物质的量 =44.64mol,由25℃,101kPa时,1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ,则1m3(标况)甲烷在25℃,101kPa时充分燃烧,可以放出的热能是44.64mol×890kJmol﹣1=3.97×104kJ, 所以答案是:空气;天然气;3.97×104;(2)通入氢气的一极为电池的负极,氢气失电子发生氧化反应,电解质溶液氢氧化钾参加了反应,在负极生成水,则负极的电极方程式为:2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O;供电时的总反应为2H2+O2═2H2O,反应生成水溶液的体积增大,则c(OH﹣)将减小,
所以答案是:2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O;减小;(3)由图可知,Zn为负极,负极上电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ , 失去电子被氧化,为氧化反应,Ag为正极,正极上电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu,该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ ,
所以答案是:负;氧化;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ .
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知X、Y为有刺激性气味的气体,有如图转化关系,部分产物未标出.试回答:
(1)写出下列物质的化学式:XYABC .
(2)反应①的化学方程式为 , 反应②的离子方程式为 .
(3)将气体Y通入下列溶液中,溶液会褪色的是; A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(4)为防止X气体污染空气,可用NaOH溶液吸收,原理是(用离子方程式表示) .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法.如图所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
选项 | 试剂B | 湿润的试纸A | 现象 | 结论 |
A | 新制氯水 | PH试纸 | 变白 | 氯气具有漂白性 |
B | 浓氨水,生石灰 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | 氨气显碱性 |
C | Na2SO3 , 硫酸 | 品红试纸 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
D | Cu,浓硝酸 | KI淀粉试纸 | 变蓝 | NO2为酸性气体 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】表为元素周期表中的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置.试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题.
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
第4周期 | ② | ④ |
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是(填元素符号).
(2)③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是(填化学式),该物质含有的化学键类型是 .
(3)元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式 .
(4)①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 .
(5)元素⑧与元素⑨相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填序号). a.与金属化合时,每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b.⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c.一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
(6)元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】阿伏伽德罗曾做过这样一个实验:“一抽空的密闭容器重M g,在标准状况下,盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后,称量为(M+Q) g.把混合气体排尽,再充满SO2气体,为使天平平衡,应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码…”横线上分别应填的是( )
A.右 (M+2Q)
B.右 (M+4Q)
C.左 (M+2Q)
D.左 (M+4Q)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是( )
A. X是钠元素B. 离子半径X+>Z2-
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强D. 同周期元素中Y的非金属性最强
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B. CO32―、H+、Na+、K+
C. K+、Na+、SO42―、Cl― D. H+、Cl―、NO3―、Ag+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42﹣=0.2mol/L,当加等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的浓度是( )
A.0.2 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.225 mol/L
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