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【题目】化学反应与能量有着密不可分的关系,回答下列问题.
(1)居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4 , H2、CO和CH4的燃烧热(注:燃烧热是指在25℃,101kPa时,1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,单位为kJ/mol.)数据如表:

物质

H2

CO

CH4

燃烧热(kJmol﹣1

285.8

283.0

890.0

天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源.使用管道煤气用户改用天然气,应调整灶具进气量阀门,即增大(填“空气”或“天然气”)的进入量或减少(填“空气”或“天然气”)的进入量.1m3(标准状况)甲烷在25℃,101kPa时,充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是kJ.
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置.氢氧燃料电池已用于航天飞机.以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为 , 这种电池在放电使用一段时间后,电解质溶液中的c(OHˉ)将(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)如图是银锌原电池装置的示意图,以硫酸铜为电解质溶液.回答下列问题: 锌为极,该电极上发生反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为 , 该原电池的总反应离子方程式为

【答案】
(1)空气;天然气;3.97×104
(2)2H2+4OH﹣4e═4H2O;减小
(3)负;氧化;Zn﹣2e=Zn2+;Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
【解析】解:(1)由化学方程式的微观粒子个数比可知,燃烧相同体积的管道煤气和天然气时,天然气消耗的氧气多;燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气,灶具的改进方法是增大进风口;如果燃料不完全燃烧,能生成一氧化碳等污染环境的物质;所以使用管道煤气用户改用天然气,应调整灶具进气量阀门,即增大空气的进入量或减少天然气的进入量;标况下Vm=22.4L/mol,则1m3的甲烷的物质的量 =44.64mol,由25℃,101kPa时,1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ,则1m3(标况)甲烷在25℃,101kPa时充分燃烧,可以放出的热能是44.64mol×890kJmol﹣1=3.97×104kJ, 所以答案是:空气;天然气;3.97×104;(2)通入氢气的一极为电池的负极,氢气失电子发生氧化反应,电解质溶液氢氧化钾参加了反应,在负极生成水,则负极的电极方程式为:2H2+4OH﹣4e═4H2O;供电时的总反应为2H2+O2═2H2O,反应生成水溶液的体积增大,则c(OH)将减小,
所以答案是:2H2+4OH﹣4e═4H2O;减小;(3)由图可知,Zn为负极,负极上电极反应式为Zn﹣2e=Zn2+ , 失去电子被氧化,为氧化反应,Ag为正极,正极上电极反应式为Cu2++2e=Cu,该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
所以答案是:负;氧化;Zn﹣2e=Zn2+;Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知X、Y为有刺激性气味的气体,有如图转化关系,部分产物未标出.试回答:
(1)写出下列物质的化学式:XYABC
(2)反应①的化学方程式为 , 反应②的离子方程式为
(3)将气体Y通入下列溶液中,溶液会褪色的是; A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(4)为防止X气体污染空气,可用NaOH溶液吸收,原理是(用离子方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法.如图所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(

选项

试剂B

湿润的试纸A

现象

结论

A

新制氯水

PH试纸

变白

氯气具有漂白性

B

浓氨水,生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气显碱性

C

Na2SO3 , 硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu,浓硝酸

KI淀粉试纸

变蓝

NO2为酸性气体


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】表为元素周期表中的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置.试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题.

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期

第3周期

第4周期


(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是(填元素符号).
(2)③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是(填化学式),该物质含有的化学键类型是
(3)元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式
(4)①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是
(5)元素⑧与元素⑨相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填序号). a.与金属化合时,每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b.⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c.一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
(6)元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:

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【题目】阿伏伽德罗曾做过这样一个实验:“一抽空的密闭容器重M g,在标准状况下,盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后,称量为(M+Q) g.把混合气体排尽,再充满SO2气体,为使天平平衡,应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码…”横线上分别应填的是(
A.右 (M+2Q)
B.右 (M+4Q)
C.左 (M+2Q)
D.左 (M+4Q)

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【题目】短周期元素XYZ原子序数之和为36XY在同一周期,XZ2具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是(

A. X是钠元素B. 离子半径XZ2

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强D. 同周期元素中Y的非金属性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2+、Cu2+、NO3、SO42― B. CO32―、H+、Na+、K+

C. K+、Na+、SO42―、Cl D. H+、Cl、NO3、Ag+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验装置与实验操作正确的是(
A.①④⑤
B.②③⑧
C.④⑥
D.⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42=0.2mol/L,当加等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的浓度是(
A.0.2 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.225 mol/L

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