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    对Fe与稀HNO3反应过程进行分析、回答：

    (1)当n(HNO3)≥4n(Fe)时，发主反应的化学方程式为________．

    (2)当n(HNO3)≤8/3n(Fe)时，发生反应的化学方程式为________．

    (3)当8/3n(Fe)＜n(HNO3)＜4n(Fe)时，反应过程可用通式表示为：

    aFe＋bHNO3(稀)＝cNO↑＋dFe(NO3)2＋eFe(NO3)3＋fH2O

    ①假设a＝16，且b，c，d，e，f均取正整数，将得到的多组化学计量数配比填入下表(可不填满、也可补充)．

    ②为了快速填完上表，你认为应首先确定化学计量数________，理由为________．

    ③根据上述分析、推理与计算，总结出a，b，c，d，e，f间的函数关系式：

    b＝f(c)________，d＝f(a，c )________，e＝f(a，d)________．

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    下列反应只生成+3价Fe化合物的是（　　）
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    下列各项分别体现了硝酸的什么性质(用字母填写)

    A．强氧化性

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    C．酸性

    D．挥发性

    (1)浓氨水与浓硝酸相互靠近产生白烟(　　)

    (2)浓硝酸要放在棕色瓶中，置于阴凉处(　　)

    (3)浓硝酸与灼热的木炭反应(　　)

    (4)久置的浓硝酸呈黄色(　　)

    (5)冷的浓硝酸使铁、铝钝化(　　)

    (6)铜与浓硝酸反应(　　)

    (7)CuO与HNO3反应(　　)

    (8)Fe与稀HNO3反应(　　)

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．8 g甲烷含有的共价键数约为NA

    B．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NA

    C．1 mol Fe与稀HNO3反应，一定转移3 NA个电子

    D．1mol单质硅含有2molSi-Si键

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    课外活动小组用注射器作反应器，对铜与稀HNO3反应的实验进行了创新设计，根据实验操作完成有关问题（假定实验在标准状况下进行，空气中N2与O2的体积比为4∶1）。

    （1）如图是一支规格为50 mL的注射器（活塞与针筒间的润滑性良好），拔出针头，加入48 mg铜片，然后在安针头处套上软胶管。

    （2）先抽取10 mol·L-1的稀HNO3，并立即排至废液缸中，目的是______________________。

    （3）再抽取10 mL 6 mol·L-1的稀HNO3，把弹簧夹夹在软胶管上，反应开始时缓慢，后逐渐加快。预期在注射器中可观察到哪些现象？请依次写出。

    （4）反应完毕后，打开止水夹，立即将活塞拉至36.2 mL处，夹好弹簧夹，观察到___________，轻摇注射器几下，静置片刻又观察到_________________________；重复以上操作几次，至针筒内最后无NO为止。针筒内溶液中c（）为___________，c（H+）为___________。

    （5）该实验最显著的优点是_________________________________________________。

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