Question

二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易。

Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______ 。
Ⅱ．实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：                                                  ；
（3）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是                          ；（填序号）
         A．饱和食盐水       B．碱石灰         C．浓硫酸          D．水
（4）测定ClO₂（如下图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是_________ ；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ______________；
③滴定终点的现象是：___________。
④测得通入ClO₂ 的质量m（ClO₂）= ___________。（用含c、V的代数式表示）

（5）用ClO₂处理过的饮用水(PH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO₂^-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO₂^-含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 __________（填化学式）。

Answer 1

（1）1：2               
（2）NH₄Cl+2HCl3H₂↑+NCl₃
（3）C
（4）①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
          ②2ClO₂＋10I^－＋8H⁺＝4H₂O ＋5I₂＋2Cl^－
          ③最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原
          ④1.35cv×10^-2g
（5）Fe(OH)₃