Question

8．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
②X可能为bc（填代号）．
a．NaHCO₃              b．Na₂CO₃c．Na₂SO₃d．Al（OH）₃
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H₂O充分反应时转移的电子数目为N_A．
②A的电子式为．
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为ab（填代号）．
a．盐酸           b．BaCl₂溶液          c．NaOH溶液      d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
则A与H₂O反应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．E是Fe（NO₃）₂（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，为SO₂，可知B为H₂，C为NaOH；
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则A为Cl₂，B、C分别为HCl、HClO等；
（3）若A为淡黄色粉末，应为Na₂O₂，由转化关系可知B为O₂，C为NaOH；
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，说明D含有铁离子，则E含有亚铁离子，A为NO₂，B为NO，C为HNO₃．

解答 解：（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，为SO₂，可知B为H₂，C为NaOH，D为Na₂SO₃，E为NaHSO₃，则C和E反应的离子方程式为OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则A为Cl₂，B、C分别为HCl、HClO等
①组成单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；  
②C为酸，可连续与X反应，只有bc，故答案为：bc；
（3）若A为淡黄色粉末，应为Na₂O₂，由转化关系可知B为O₂，C为NaOH，
①1molNa₂O₂与足量的H₂O充分反应，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移的电子数目为N_A，故答案为：N_A；
  ②过氧化钠电子式为，故答案为：；
  ③X为一种造成温室效应的气体，应为二氧化碳，则D、E分别为碳酸钠、碳酸氢钠，可用盐酸、氯化钡鉴别，
故答案为：ab；
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，说明D含有铁离子，则E含有亚铁离子，A为NO₂，B为NO，C为HNO₃，二氧化氮和水反应生产NO和硝酸，方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，D为 Fe（NO₃）₃，E为 Fe（NO₃）₂，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO； Fe（NO₃）₂．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，关键是熟练掌握元素及其化合物性质，注意把握反应的特点以及转化关系，难度中等．