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    （1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。

    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

    代号

    物质

    结构简式

    水中溶解度/g

    （25℃）

    熔点/℃

    沸点/℃

    A

    邻—硝基苯酚

    0.2

    45

    100

    B

    对—硝基苯酚

    1.7

    114

    295

    （3）电负性的大小：C___________O，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

     

    【答案】

    （1）Na  [Ne]3se1   HF  （2）B  ；（3）＜  ＞ 

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是
    Na
    Na
    （填元素符号），其基态原子的电子排布式为
    1S22S22P63S1
    1S22S22P63S1
    ．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是
    HF
    HF
    （填分子式），该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度
    小
    小
    （填“大”或“小”）．
    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是
    B
    B
    （填物质字母代号）．
    （3）晶格能的大小：MgO
    ＞
    ＞
    NaCl，键能的大小：HBr
    ＞
    ＞
    HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是
    B
    B

    代号 物质 结构式 水中溶解度/g
    （25℃）    		 熔点/℃ 沸点/℃
    A 邻-硝基苯酚 0.2 45 100
    B 对-硝基苯酚 1.7 114 295
    A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
    B．Cl4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）前三周期元素中第一电离能最小的是
    Na
    Na
     （填元素符号），其基态原子的电子排布式为
    3s1
    3s1
    ．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是
    HF
    HF
    （填分子式）．
    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是
    B
    B
     （填物质字母代号）．
    代号 物质 结构简式 水中溶解度/g
    （25℃）    		 熔点/℃ 沸点/℃
    A 邻-硝基苯酚 0.2 45 100
    B 对-硝基苯酚 1.7 114 295
    （3）电负性的大小：C
    ＜
    ＜
    O，键能的大小：HBr
    ＞
    ＞
    HI．（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．《物质结构与性质》

        （1）前三周期元素中第一电离能最小的是    _______    (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为    _______    。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   

        (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。


        （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是    _______    (填物质字母代号)。

    （3）晶格能的大小：MgO  _______  NaCl，键能的大小：HBr  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是    _______   

      A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

             B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

             C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

    B《实验化学》

      七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

              表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    pH值

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

    表2  两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

    温度 / ℃

    10

    30

    40

    50

    60

    CaSO4

    0.19

    0.21

    0.21

    0.20

    0.19

    MgSO4·7H2O

    30.9

    35.5

    40.8

    45.6

    /

    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

    （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为    _______    。加热煮沸的主要目的是_    _______    。

    （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有    _______    (填化学式)等物质。

    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是    _______    ；

    （4）沉淀C的化学式是    _______    。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分)（1）前三周期元素中第一电离能最小的是       (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为      。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是       (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度       (填“大”或“小”)。

    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是        (填物质字母代号)。

    （3）晶格能的大小：MgO    NaCl，键能的大小：HBr    HI。(填“>”、“＝”或“<”)

    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是        

    A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

    B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

    C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

     

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