下列说法正确的是( )
A.将钠放入水中,钠将沉在水底
B.将一小块钠放在稀盐酸中,钠将与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
C.将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应:2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
D.Na2O和Na2O2中,氧元素化合价不同
考点:钠的化学性质;钠的重要化合物.
分析:A.钠密度小于水;
B.金属钠和水的反应不如金属钠和酸之间的反应剧烈;
C.金属钠和盐溶液之间的反应是先和其中的水反应;
D.氧化钠中氧元素化合价为﹣2价,过氧化钠中氧元素为﹣1价.
解答: 解:A.钠密度小于水,将钠放入水中,钠将浮在水面上,故A错误;
B.金属钠和水的反应不如金属钠和酸之间的反应剧烈,所以将一小块钠放在稀盐酸中,金属钠会和盐酸反应生成氯化钠和氢气,故B错误;
C.金属钠和硫酸铜溶液之间的反应是先和其中的水反应生成氢氧化钠和氢气,然后是氢氧化钠和硫酸铜之间发应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故C错误;
D.氧化钠中氧元素化合价为﹣2价,过氧化钠中氧元素为﹣1价,故D正确;
故选:D.
点评:本题考查了钠的性质,熟悉钠与水、盐溶液、酸反应是解题关键,注意与盐溶液反应实质先与水反应,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子:
阳离子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子 Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣
现对该废水样品进行以下研究:
Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸,有少量的无色气体生成,气体遇空气立即变为红棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液,有红褐色沉淀生成.过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成.
根据上述实验,回答下列问题:
(1)该废水中一定含有的阴离子是 ,一定不含有的阳离子是 ;
写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式(只写这一个): ;
(3)已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子(X).若控制溶液的pH为10.7左右,再加入铝粉,除去X离子的同时产生氨气和氮气,且体积比为1﹕4,完成下列反应的离子方程式并配平:(X用具体的离子符号表示)
Al+ X+ 7 OH﹣= AlO2﹣+ NH3+ N2+ 2H2O ,该反应的还原产物是 .若除去0.2molX离子,要消耗铝 g.
(4)若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+,此时测得c(Fe3+)=1.0×10﹣2mol•L﹣1,要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去,则应调节溶液pH至少大于 .(已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10﹣38)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列营养物质在人体内发生的变化及其对生命活动所起的作用叙述不正确的是( )
| A. | 淀粉→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动) |
| B. | 纤维素(水解)→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动) |
| C. | 油脂→(水解)甘油和高级脂肪酸→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动) |
| D. | 蛋白质→(水解)氨基酸氨基酸→(合成)人体所需的蛋白质(人体生长发育) |
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,
②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.请回答下列问题:
(1)从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析,要有利于NH3和SO3的生成,理论上应采取的措施是适当温度、高压、催化剂.实际生产中采取的措施,合成氨是 ,合成SO3是 .
(2)在合成氨的工业生产中,要分离出氨,目的是 ;而合成SO3的过程中,则不需要分离出SO3,原因是 .
(3)将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应②在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol•L﹣1.计算该条件下反应②的平衡常数K= .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是( )
A.同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B.同温同压下,气体的体积之比等于它们的质量之比
C.同温同压下,相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比
D.同温同压下,气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比
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