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下列叙述中,说法不正确的是

A.复分解反应一定都不属于氧化还原反应

B.在氧化还原反应中,金属单质一定不是氧化剂

C.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

D.置换反应一定都属于氧化还原反应

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

I 取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中.向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞试液.一会儿后发现镁带表面有气泡放出,且镁带附近溶液变红色.加热试管至水沸腾.发现镁带表面有大量气泡放出,且试管中的液体全部变为浅红色.关于该试验,下列说法正确的是
ABC
ABC

A.温度越高,镁与水反应的速率越快
B.镁与水反应的化学方程式为:Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2
C.氢氧化镁显碱性,且在水中有一定的溶解性
D.氢氧化镁是离子化合物,它的电子式可表示为:
II 一定温度下,在容积为 VL的密闭容器中进行反应:aN(g) bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示:
(1)此反应的化学方程式中a/b=
2
2

(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:
1
(t2-t1)×v
mol/(L?min )
1
(t2-t1)×v
mol/(L?min )

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
C、E
C、E
(填序号)
A.反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.正反应速率与逆反应速率均为零.

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市徐汇区高三上学期期末(一模)考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

X是一种重要的工业原料, X在160℃分解制备异氰酸和氨气,反应方程式为:X  HCNO + NH3(已配平)。完成下列填空:

(1)在上述反应所涉及的各元素中,原子半径最大的元素是_________,其原子核外电子共占据_______个轨道。

(2)在上述物质中有三种元素处于同周期,下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。

a.最高价氧化物对应水化物的酸性

b.单质与H2反应的难易程度

c.两两形成化合物中元素的化合价

工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水,反应方程式可表示为:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

(3)一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应,20 min时达到平衡,生成N2 0.4 mol,则平均反应速率υ(NO)=__________mol/L·min。

(4)当该反应达到平衡时,下列说法一定错误的是___________。

a.气体密度不变                   b.气体颜色不变

c.υ(NO)= 2υ(N2)                 d.N2和NH3的浓度相等

(5)X可以代替NH3还原烟气中的NOx,X的分子模型如图所示,X电子式为______________。

(6)氰酸有两种结构,一种分子内含有叁键,称为氰酸,另一种分子内不含叁键,称为异氰酸,且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构,分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式:_______________、______________。

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江西省吉安市高三第三次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质,其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题:

   (1)B的结构式为____     ,G的化学式为              

   (2)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,该反应的化学方程式为              

   (3)在体积为0.5L的恒容密闭容器中,充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应:

        B(g)+3D(g)2Y(g),其化学平衡常数K与T的关系如下表所示:

T/℃

300

400

K

3.41

0.50

①若反应在400℃下进行,下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  

(填字母)。

A.Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B.v(B)= 3v (D)

              C.容器内压强保持不变                      

D.混合气体的密度保持不变

②在一定条件下B(g)+3D(g)2Y(g)达到平衡状态,时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是(    )

              A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入Y(g)

              B.维持压强不变,tl时升高反应体系温度

              C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积

              D.维持温度、压强不变,t1时充入Y(g)

   (4)0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性,则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                    

  (5)常温下,0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8,下列叙述中错误的是             (    )

             A.该溶液的pH=11                             

              B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1

             C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH)乘积为l×10-22

             D.pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH =7,则V1<V2

             E.将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后,pH >9

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质,其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题:

   (1)B的结构式为____    ,G的化学式为              

   (2)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,该反应的化学方程式为              

   (3)在体积为0.5L的恒容密闭容器中,充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应:

       B(g)+3D(g)2Y(g),其化学平衡常数K与T的关系如下表所示:

T/℃

300

400

K

3.41

0.50

①若反应在400℃下进行,下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  

(填字母)。

A.Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B.v(B)= 3v (D)

              C.容器内压强保持不变                      

D.混合气体的密度保持不变

②在一定条件下B(g)+3D(g)2Y(g)达到平衡状态,时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是(    )

              A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入Y(g)

              B.维持压强不变,tl时升高反应体系温度

              C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积

              D.维持温度、压强不变,t1时充入Y(g)

   (4)0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性,则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                    

  (5)常温下,0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8,下列叙述中错误的是             (    )

             A.该溶液的pH=11                             

              B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1

             C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH)乘积为l×10-22

             D.pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH =7,则V1<V2

             E.将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后,pH >9

 

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科目:高中化学 来源:2011届江西省吉安市高三第三次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质,其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题:
(1)B的结构式为____    ,G的化学式为              
(2)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,该反应的化学方程式为              
(3)在体积为0.5L的恒容密闭容器中,充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应:
B(g)+3D(g)2Y(g),其化学平衡常数K与T的关系如下表所示:

T/℃
300
400
K
3.41
0.50
①若反应在400℃下进行,下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  
(填字母)。
A.Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol    
B.v(B)=" 3v" (D)
C.容器内压强保持不变                     
D.混合气体的密度保持不变
②在一定条件下B(g)+3D(g)2Y(g)达到平衡状态,时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是(   )

A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入Y(g)
B.维持压强不变,tl时升高反应体系温度
C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积
D.维持温度、压强不变,t1时充入Y(g)
(4)0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性,则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                    
(5)常温下,0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8,下列叙述中错误的是            (   )
A.该溶液的pH="11   "                          
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH)乘积为l×10-22
D.pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH =7,则V1<V2
E.将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后,pH >9

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