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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 16g18O2的中子数为10NAB. 1.9g1H37Cl的电子数为0.9NA

    C. 7.0g35Cl2的体积为2.24LD. 35Cl2的摩尔质量为70g

    【答案】B

    【解析】

    A．质量转化为物质的量，结合1个18O2含有20个中子解答；

    B．质量转化为物质的量，结合1个1H37Cl含有18个电子解答；

    C. 标准状况下才能使用气体摩尔体积22.4L/mol；

    D. 摩尔质量的单位为g/mol。

    A.16g18O2含有氧原子的质的量为=0.89mol，含有中子数为8.9NA，选项A错误；

    B.1.9g1H37Cl含有的电子数为×18×NA=0.9NA，选项B正确；

    C．氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算35Cl2的体积，选项C错误；

    D、35Cl2的摩尔质量为70g/mol，选项D错误。

    答案选B。

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    【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

    下列关于该高分子的说法正确的是

    A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

    B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

    C. 氢键对该高分子的性能没有影响

    D. 结构简式为：

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    【题目】一定温度下，将 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

    A. 生成 SO3为2 mol

    B. 反应放出 197 kJ 的热量

    C. SO2和SO3 物质的量之和一定为 2mol

    D. SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

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    【题目】下列示意图与对应的反应情况符合的是

    A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

    B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    D. 向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

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    【题目】下列变化既有化学键的破坏又有化学键的形成的是（ ）

    A.碘升华B.冰融化C.浓盐酸挥发D.NH4Cl受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）

    A.变深B.变浅C.变黄D.不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

    A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）

    B. 实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g

    C. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1

    D. 实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）

    A. A的能量一定低于C

    B. 反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量

    C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

    D. 1mol气体A和1mol气体B反应生成1mol气体C和1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

    资料：氰化钠化学式NaCN(N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水

    （1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式________________。

    （2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

    ①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是_______________；

    b装置的作用是________________。

    ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________________。

    ③实验结束后，在e处最好连接盛_________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，目的是__________________

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：

    ① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

    ② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下：

    取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

    ④滴定终点的判断方法是____________________

    ⑤处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg/L，_______（选填“能”、“不能”）排放

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