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    4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
    C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
    D．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

    分析 A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，根据铁计算注意的电子数；
    B．标准状况下SO3为固体；
    C、氦气是单原子分子；
    D、D2O中含有10个电子，摩尔质量是20g/mol．

    解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A错误；
    B．标准状况下SO3为固体，Vm≠22.4L/mol，无法计算物质的量，故B错误；
    C、标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NA，22.4L氟气所含原子数为2NA，故C错误；
    D、20g重水（D2O）的物质的量是1mol，D2O分子中含有10个电子，含有的电子数为10NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数，注意气体摩尔体积的条件应用，物质的量和微粒数的计算分析，本题难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景．在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为2H2（g）+CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g），三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图1所示．试回答下列问题：
    （1）代表H2浓度变化的曲线为a（填“a”“b”或“c”）．
    （2）提出一条可以加快反应速率的措施：加压或者升温．
    （3）0-4 min内，CH3OH的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）．
    （4）我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，c口通入的物质为O2．
    ②该电极正极上的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    ③该电池工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为6.72L（标准状况下）

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    18．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═FeS↓+2H+
    D．FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2═I2+2Cl-

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    A．用惰性电极电解饱和食盐水：C1-+2H2O═H2↑+Cl2↑+OH-
    B．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O═H3O++B2-
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．NaHCO3在熔融和水溶液中的电解方程为NaHCO3═Na++HCO3-．

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    9．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（　　）
    A．6和17B．9和11C．1和11D．12和17

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    16．下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求，无污染环境因素的是（　　）
    A．乙烷与Cl2反应制氯乙烷
    B．乙醇和浓硫酸共热制乙烯
    C．乙酸和乙醇共热酯化
    D．乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛

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    13．15号元素P在周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期第VA族B．第二周期第VIA族C．第三周期第VIA族D．第三周期第VA族

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    19．有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

    已知：R-CH═CH2$\underset{\stackrel{i．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{ii．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$  RCH2CH2OH
    请回答下列问题：
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    （3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为（CH3）3CH．
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