练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．纯锌与稀硫酸反应时，加少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
    B．甲烷和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为CH4+8OH-+8e-═CO2+6H2O
    C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铁片表面出现气泡
    D．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

    分析 A．锌置换出铜，可形成原电池反应；
    B．碱性条件下，二氧化碳被氧化生成碳酸根离子；
    C．铜为正极，生成氢气；
    D．铜不能置换出铁．

    解答 解：A．锌置换出铜，可形成原电池反应，可加快反应速率，故A正确；
    B．碱性条件下，二氧化碳被氧化生成碳酸根离子，不能生成二氧化碳，故B错误；
    C．铁比铜活泼，铜为正极，生成氢气，故C错误；
    D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池的形成体积以及工作原理，难度不大，易错点为B，注意电解质的酸碱性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛的还原性介于铝和锌之间，但在常温下，钛金属具有优异的抗腐蚀性能，是制造飞机、火箭和宇宙飞船的最好材料．一种以钛铁矿（含 85%的FeTiO3，杂质不参与反应）为原料制备Ti的工艺如下：钛铁矿$→_{过滤}^{H_{2}SO_{4}}$硫酸氧钛溶液$→_{过滤}^{H_{2}O/△}$H2TiO3$\stackrel{焙烧}{→}$TiO4$→_{高温}^{C，Cl_{2}}$$→_{高温}^{Mg/Ar}$Ti
    已知：硫酸法制钛的第一步操作进使磨细的钛铁矿与浓硫酸（浓度在80%以上）在343-353℃温度、不断搅拌的条件下反应，主要反应是非机化还原反应，产物是TiOSO4和 FeSO4•TiOSO4 遇水水解．
    （1）FeTiO3中Ti的化合价为，硫酸与 FeTiO3反应的化学方程式为2H2SO4+FeTiO3=FeSO4+TiOSO4+2H2O．
    （2）第二步要加大量的水加热制备H2TiO3，请用平衡移动原理解释原因TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，加热，加水促进平衡正向移动．
    （3）TiCl4极易水解，将它暴露在空气中会产生烟雾，故可以制作烟舞弹，用化学方程式解释原因TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
    （4）如果从Na、Zn、Fe中选一种金属代替Mg，填金属跟TiCl4反应的化学方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{Ar}$Ti+4NaCl
    （5）为测定溶液中，TiOSO4的含量，首先取待测液10mL，加过量奶粉，充分震荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3+Al3++3H2O，过滤洗洗涤后将所得溶液定容为酸式滴定管100mL，取出滤液20.00mL，向其中滴加2-3滴KSCN溶液做指示剂，用（一种玻璃仪器）滴加 0.100 0mol/L． FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4+ Fe2+．当溶液出现红色时达到滴定终点，此时用去了30.00 mL FeCl3溶液，待测液中TiOSO4的物质的量浓度是1.50 mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是16，x值为3．
    （2）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：1．
    （3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为7：2 或4：5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数值．下列说法中正确的是（　　）
    A．122.5 g KClO 3中含Cl-数目为NA
    B．1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
    C．标准状况下，22.4 L水中含氢原子数目为2NA
    D．常温常压下，32 g S03中含氧原子数目为1.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1
    B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C．常温下，1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸的pH=8.0
    D．电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇（CH3OH），同时一个电极通入空气：
    （1）此电池的负极反应式是2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；
    （2）正极电极反应式是3O2+12e-+12H+=6H2O；
    （3）电池放电时发生的化学反应方程式2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2；
    （4）向外电路释放电子的电极是负极，电解液中的H+向正极移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+H+═H2O+CO2
    B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
    C．硝酸与氢氧化钡反应：OH-+H+═H2O
    D．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：
    （1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是抑制氯化铝（或Al3+）水解．
    （2）向A1C13溶液中通入过量气体或加入过量溶液，最终得到无色澄清溶液的是ab（选填编号）．
    a．CO2 b．NaOH   c．NaAlO2  d．Na2CO3
    （3）用滴管向试管中滴加少重A1C13溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是防止试剂被污染．用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是防止局部受热引起暴沸．
    （4）另取适量A1C13溶液，用小火加热，使水蒸干，生成白色固体的组成可表示为：A1（OH）3Cl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在含有0.1120mol的HNO3的稀盐酸（足重）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
    ①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得A12O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作方法是静置，向上层淸液中继续滴加氨水，无沉淀生成．过滤、洗涤后至少要灼烧2次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥A1 （OH） 3的质量，而是测定A12O3的质量的原因可能是c （填编号）．
    a．A12O3的质量比A1（OH）3大，误差小
    b．沉淀A1（OH）3时不完全
    c．灼烧氧化铝时不分解
    ②从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示，则滴定管的读数为18.60mL．
    ③根据实验数据计算n值的方法有多种，确定Al2 （OH） nCl（ e-n）中n的值为5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．钢铁因锈蚀每年造成大量的损失．钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，最普遍的正极反应是（　　）
    A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．Fe-2e-=Fe2+
    C．2H++2e-=H2↑D．Fe-3e-=Fe3+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案