下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.金属单质在化学反应中一定作还原剂
C.失电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原
D.氧化还原的本质是元素化合价的升降
科目:高中化学 来源: 题型:
甲醇被称21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应(Ⅰ)和(Ⅱ),用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和一定量H2O(g)通入反应室(容积为10 L),在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=QkJ/mol (Ⅰ)
CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
①图中的p1____p2(填“<”、“>”或“=”下同),且Q 0;
②该反应的平衡常数表达式为 ;
③100℃,p1压强下,该反应达到平衡时,H2O 的转化率为20%,则最初加入H2O(g)的物质的量为 。
(2)200℃压强为0.1 MPa条件下,将CO、H2混合后在催化剂作用下能反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=−84kJ/mol (Ⅱ)
①在上述条件下,将1molCO、3molH2混合后在容积为5L的密闭容器中充分反应后,放出热量21 kJ,则该条件下其化学平衡常数为 ;
②在上述条件下,将1mol CH3OH(g)在相同密闭容器中反应达平衡后,与上述平衡相比,下列说法正确的是 。
A.CO体积分数更大 B.c(CH3OH)更大
C.化学平衡常数减小 D.吸收热量>63kJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释,pH值随
溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 ( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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科目:高中化学 来源: 题型:
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目几乎没有变化的是( )
A.Fe3+ B.Al3+ C.NH4+ D.Fe2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ,根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸, B管中是NaOH溶液,回答下列问题。
(1)同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,一段时间后在B管中观察到的现象是:①液面上升,②
。
此时B中发生现象②的化学反应方程式是: 。
(2)同学乙:先打开止水夹a,使A管中物质反应一段时间后,再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是 。同学乙在开始阶段进行的操作,主要的实验目的是: 。
(3)你认为 (填甲或乙)同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在检验SO42-的过程中,下列操作中正确的是
A.先加入稀硝酸没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在
C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在
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科目:高中化学 来源: 题型:
选择合适的试剂除去杂质(括号内为杂质),并写出发生的反应的离子方程式
(1)CO2(HCl)试剂 ,离子方程式
(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)试剂 ,离子方程式
(3)FeCl3 溶液(FeCl2)试剂 ,离子方程式
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