Question

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是

B

A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是

NO₂、NO

，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

C

．
A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①根据铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应的性质判断；
②加入硝酸钠提供硝酸根离子和溶液中的氢离子形成稀硝酸能氧化铜；
（2）过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO₂，发生：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，发生：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸．

解答：解：（1）①铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，如被还原的硫酸是0.9mol，则生成n（SO₂）=0.9mol，V（SO₂）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则生成二氧化硫的体积小于20.16L，只有B符合，故答案为：B；
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，溶液中形成稀硝酸可以继续溶解铜，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO₂，发生：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，发生：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；气体的物质的量为

1.12L

22，4L/mol

=0.05mol，当生成气体全部为NO₂时，消耗的硝酸的物质的量为0.05mol×2=0.10mol，当生成气体全部为NO时，消耗的硝酸的物质的量为0.05mol×4=0.20mol，所以消耗的硝酸的物质的量介于0.10mol和0.20mol之间，只有C符合，故答案为：NO₂、NO；C；
（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
故答案为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

点评：本题考查了硝酸和硫酸的性质，化学方程式的书写和判断，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中等．