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    6．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．任意比

    分析 MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，氯化氢中氯元素的化合价由-1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等计算作还原剂的HCl，然后计算作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比．

    解答 解：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，
    氯化氢中氯元素的化合价由-1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，要使得失电子数相等，则作为还原剂的HCl为2mol，所以作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是1：2，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价的解本题关键，注意根据得失电子守恒计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （6）结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱．
    分析：因为主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电子工业常用质量分数为30%的氯化铁溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，他根据绿色化学理念设计了如图流程图：

    （1）B的化学式为HCl，写出反应①的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （2）写出反应③的离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-；
    （3）能证明铁的金属活动性比铜强的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．该反应的步骤②中进行；请用该反应设计一个原电池，注明电池名称、电极材料和电解质溶液；
    （4）上述③步骤体现了绿色化学理念--资源循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5L CO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法不正确的是（　　）
    A．一定含有甲烷B．可能有乙烯
    C．一定不含有乙烷D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（　　）
    A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
    B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
    C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
    D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1；  S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H1；   C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；   2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g），△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性．香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备．

    （1）水杨醛的核磁共振氢谱有6个峰．
    （2）中间体X含有的官能团名称为酯基、碳碳双键．
    （3）下列说法错误的是B（单选）
    A．中间体X不易溶于水
    B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5mol H2加成
    C．香豆素-3-羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （4）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式：．
    （5）香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为：．
    （6）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：
    已知吡啶为环状，性质与苯类似．则吡啶的结构简式为；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．28g N2含有的氮原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
    C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
    D．1L 1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．图为一个原电池，完成下列问题：
    （1）负极材料锌片，正极材料铜片，电解质溶液是稀硫酸．
    （2）写出电极反应式：
    负极：Zn-2e?=Zn2+；
    正极：2H++2e?=H2↑．

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