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    （1）①葡萄糖②淀粉两种物质中，在加热条件下，与新制的氢氧化铜悬浊液加热后产生砖红色沉淀的是
     
    （填序号，下同）；遇碘变蓝的是
     
    ．
    （2）①乙烯  ②乙醇  ③乙酸 ④蛋白质四种物质中，能使紫色石蕊试液变红的是
     
    （填序号，下同）；能使酸性重铬酸钾由橙红色变成绿色的液体是
     
    ；遇浓硝酸变黄的是
     
    通常产量可用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
     
    ．
    考点：葡萄糖的性质和用途,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：（1）含醛基的物质与新制的氢氧化铜悬浊液加热后产生砖红色沉淀；碘单质遇淀粉变蓝色；
    （2）紫色石蕊试液与酸变红；酸性重铬酸钾有强氧化性；蛋白质遇浓硝酸变黄色；乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
    解答： 解：（1）葡萄糖含醛基，含醛基的物质与新制的氢氧化铜悬浊液加热后产生砖红色沉淀；碘单质遇淀粉变蓝色，故答案为：①；②；
    （2）乙酸能使紫色石蕊试液变红；酸性重铬酸钾有强氧化性，能被乙醇还原为三价铬离子，呈绿色；蛋白质遇浓硝酸变黄色；乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故答案为：③；②；④；①．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有Na+、Cl-，还含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子．
    （1）将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、洗涤、干燥，可得到精盐．有关滤液“蒸发”的叙述正确的是
     
    （选填序号）．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出NaCl晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    （2）将制精盐的余液浓缩，通入适量氯气，Br-离子转化为单质，反应的离子方程式为
     
    ；将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加CCl4萃取后分液、
     
    ．
    （3）食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入试剂的顺序可以是
     
    （选填序号）．
    a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
    b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
    c．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠
     
    g．
    （2）在如图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入水至接近标线1～2cm处，用滴管加入蒸馏水至标线
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是
     

    A．没有将洗涤液转入容量瓶中             B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线           D．加水定容时，水的量超过了刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：
    （1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是
     
    ．
    （2）0.5mol的Fe含
     
    个铁原子，质量是
     
    g；1.204×1024个铁原子物质的量是
     
    mol，质量为
     
    g．
    （3）2mol CO（NH2）2中含
     
    mol氮原子，所含氧原子数跟
     
    mol H2O中所含氧原子数相等．
    （4）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是
     
    mol，SO42-的物质的量是
     
    mol，所含H2O分子的数目是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1，2-二溴乙烷的主要物理性质如表：
    熔点沸点密度溶解性
    9.79°C131.4°C2.18g/cm3难溶于水，易溶于醇、醚等
    如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图．
    （1）A、C中都盛有水，这两个装置的作用分别是
     
    、
     
    ．
    （2）B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用分别是
     
    、
     
    ．
    （3）试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
    （1）混合气体的密度是
     
    ．           
    （2）混合气体的平均摩尔质量是
     
    ．
    （3）CO2和CO的体积之比是
     
    ．       
    （4）CO的体积分数是
     
    ．
    （5）CO2和CO的质量之比是
     
    ．       
    （6）CO的质量分数是
     
    ．
    （7）混合气体中所含氧原子的物质的量是
     
    ．
    （8）混合气体中所含碳原子的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件，反应速率与进程的关系如图：

    回答：
    （1）处于平衡状态的时间段是
     
    ；
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻
     
    ；t3时刻
     
    ；t4时刻
     

    （3）上述时间段中，氨的百分含量最高的是
     
    ；
    （4）如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构确定：
    ①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是
     
    ．
    ②确定分子式：如图分别是该有机物的质谱图和红外光谱图，则其相对分子质量为
     
    ，分子式为
     
    ，结构简式为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（　　）
    A、
    制备少量氧气
    B、
    制取二氧化硫、检验二氧化硫的漂白性
    C、
    检查装置的气密性
    D、
    实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯

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