Question

5．已知在25℃，101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-48.4 kJ•mol^-1
• B． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5517.6 kJ•mol^-1
• C． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+5517.6 kJ•mol^-1
• D． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-48.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4×114=5517.6KJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式．

解答 解：在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4×114=5517.6KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5517.6 kJ•mol^-1，
故选B．

点评 本题考查了热化学反应方程式的书写，注意物质的聚集状态和对应化学方程式计量数的反应焓变计算，题目较简单．