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    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前状态．则电解过程中转移的电子的物质的量为（　　）
    A、0.1mol
    B、0.2mol
    C、0.3mol
    D、0.4mol
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：由信息可知，电解发生2H2O+2CuSO4
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入0.1mol CuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态，则电解中生成0.1molCu，以此来解答．
    解答： 解：由信息可知，电解发生2H2O+2CuSO4
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入0.1mol CuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态，由Cu原子守恒可知，生成0.1molCu，则转移电子的物质的量是0.1mol×（2-0）=0.2mol，故B正确，
    故选B．
    点评：本题考查电解原理，为高频考点，把握“加入0.1mol CuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态”发生的电解反应为解答的关键，侧重电极反应、原子守恒及转移电子计算的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质分类正确的是（　　）
    酸碱盐氧化物
    AH2SO4Na2CO3NaClSiO2
    BHBrNaOHNa2CO3CaO
    CCO2NH3?H2ONaHCO3CuO
    DCH3COOHKOHKClHClO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基（-NH2）替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（　　）
    A、由碳、氢、氮三种元素组成
    B、所有N、C原子都在同一平面上
    C、分子中所有的N原子均是sp3杂化
    D、分子式为C2H8N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．
    温度（℃）乙醇转化率（%）有机产物含量（体积分数）
    乙烯（%）乙醚（%）
    125208.790.2
    1506816.782.2
    1758832.366.8
    2009086.912.1
    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．试分析：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是
     
    （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡
     
    （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
    （2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式
     
    ．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
     
    （填序号）；
    a．乙醇的转化率越高                 b．反应进行得越完全
    c．达到平衡时乙醇的浓度越大         d．化学反应速率越快
    （3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
     
    （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，回答下列问题：
    （1）产生反应池中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应后的溶液进入电解池，电解时，产生H2的电极应与电源的
     
    极连接，阳极反应式为
     
    ，电解总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若电解池中生成3.36L H2（标准状况），则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语的书写正确的是（　　）
    A、氯气分子的电子式 Cl：Cl
    B、氢气分子的电子式 H：H
    C、氯化镁的电子式
    D、氯化钠的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是（　　）
    A、氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目
    B、严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
    C、开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径
    D、用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体（如图甲），当推动活塞时，气体的颜色将
     
    （填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”），当气体体积变为图甲的一半时（如图乙），NO2的浓度
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）推压活塞前NO2浓度的2倍．当观察到
     
    时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态．当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    （2）另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体（如图甲），当推动活塞时，气体的颜色将
     
    （填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”），当气体体积变为图甲的一半时（如图乙，此时I2仍为气体），HI的浓度
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）推压活塞前HI浓度的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的平衡常数表达式K=
    c(H2O)
    c(H2)
    B、若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
    C、若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
    D、若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%

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