某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理.反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗.下列叙述错误的是 ( ). A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O的物质的量为mol C．反应中发生转移的电子总物质的量为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某含铬(Cr₂O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 (　　)。

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

B．处理废水中Cr₂O的物质的量为mol

C．反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，3x＝y

解析　Cr₂O具有强氧化性，Fe²^＋具有还原性，二者作用后铁元素由＋2价被氧化为＋3价，铬元素由＋6价被还原为＋3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，废水中Cr₂O的物质的量为mol，A项错误，B项正确；铁元素由＋2价被氧化为＋3价，失电子总数为ny mol，铬元素由＋6价被还原为＋3价，得电子总物质的量为3nx mol，由得失电子数相等得3x＝y，C、D项正确。

答案　A

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NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O

NaClO₃＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O

(1)请完成以上化学方程式：________________________________________，________________________________________________。

实际生产中采用NaClO₃来氧化Fe²^＋比较合算，其理由是_________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)配平下列离子方程式，并回答问题。

Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－===FeO＋Cl^－＋H₂O